a升硫酸铝溶液中,含有b摩铝离子,此溶液的物质的量的浓度

稀释后溶液中硫酸根的物质的量为(a/27)*(3/2)*(1/4)=a/72mol稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为(a/72)/(4V/1000)=125a/(36V)mol/L注意体积单位应L换算

大于B/2A但近似的相等,大于的原因是铝离子会水解,就看题目是否考虑咯!

嗯..LZ是上高一么?因为这道题并不难撒不过如果是化学刚入门的话基础题还是要打好的所以我就解释得详细点哈已知n(AL3+)=bmol根据Al2(SO4)3的化学式可知n(Al3+):n(Al2(SO4

硫酸铝钾净水的原理化学反应方程式离子反应方程式6KAl（SO4）2+6H2O↔3K2SO4+2Al（OH）3+3H2SO4离子：2Al3+＋6H2O↔2Al（OH）3+6H+氢

溶液中,铝离子与硫酸根离子的比例为2:3,因为硫酸铝的分子式为Al2(SO4)3,铝离子的物质的量为W÷27mol,那么硫酸根离子的物质的量就是1.5×（W÷27）mol,溶液体积是V升,那么物质的量

选Ca/27为铝离子的物质的量再除以b升是铝离子的物质的量浓度每个铝离子带三个正电荷每个硫酸根带两个负电荷所以硫酸根的物质的量浓度等于3/2倍的铝离子的物质的量浓度等于（a）/（18b）mol每升所以

V与m用不上,从Al2(SO3)3的化学式就可以看出.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-,硫酸根离子与铝离子的物质的量比为3：2.再问：为什么把2和3颠倒过来就行了？再答：没有颠倒

没有体积,不能计算,浓度是1.5mol/L

向氢氧化钙里通入过量的二氧化碳,使之形成碳酸氢钙,然后把硫酸铝和碳酸氢钙的溶液混合使之双水解,又有二氧化碳生成,生成两种沉淀,碳酸钙和氢氧化铝,之后加入过量的氢氧化钠,使氢氧化铝溶解,过滤后,加入少量

(a/27)/v*1000*3/2=500a/9v再问：能说下具体思路吗？？？？再答：a克Al3+共a/27mol共Vml溶液，为此溶液mol浓度为（a/27）/v*1000mol/LAl3+：SO4

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

vml含铝离子物质的量为a/27mol,vml硫酸铝物质的量为(a/27)/2=a/54mol,浓度为（a/54）/（v/1000）=125a/7vmol/L,稀释16倍所以（125a/7v）/16=

答案选C,要求摩尔浓度,就要先知道摩尔量,再知道体积,题干给的很清楚,因为是稀释到4V毫升,所以体积就已经知道是4V毫升,告诉铝离子a克是用来间接求取硫酸根离子浓度的解答过程如下图

楼主题目确定没打错吧?是取V/4毫升溶液稀释到4V毫升吧?如果你没打错..解法如下.Al2(SO4)3AgAl物质的量=A/27则Al2(SO4)3物质的量为A/27*2=A/54mol.Al2(SO

agAl,n(Al)=a/27mol,那么n(SO42-)=3/2*a/27mol=a/18mol.两步操作相当于把溶液稀释16倍,那么稀溶液中含有硫酸离子的量浓度是：a/18/16V*10-3=10

题目给错了吧?是a克铝离子吧?如果是a克氯离子没有办法解的,下面按照a克铝离子来求设Al2(SO4)3物质的量为nmol则Al3+的物质的量为2nmol,SO42-的物质的量为3nmol根据题目Al3

硫酸氢铵NH4HSO4硫酸铝铵AlNH4(SO4)2等浓度的AlNH4(SO4)2和NH4HSO4溶液NH4+水解显酸性但是HSO4相当于1元强酸HSO4-=H++SO42-强烈抑制NH4+的水解而A

因为铝离子要水解生成氢氧化铝,所以小于0.2NA.

设Al2(SO4)3物质的量为nmol则Al3+的物质的量为2nmol,SO42-的物质的量为3nmol根据题目Al3+的物质的量为a/27mol则有a/27=2nn=a/54molSO42-的物质的

解题思路：根据物质的组成和物质的量计算的基本公式进行分析解题过程：Al3+的物质的量=W/27molAl3+的物质的量浓度=W/27Vmol/LSO42-的物质的量浓度=Al3+的物质的量浓度*3/2