作业帮恒温很容下,改变二氧化硫与氧气的物质的量之比,平衡时候Y随二氧化硫和氧气的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/08 08:53:10
2SO2+O2==催化剂==2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
催化剂是五氧化二钒V2O52SO2+O2=V2O5=2SO3制取：2NH4VO3=高温=V2O5+2NH3↑+H2O化学药品店有售
以硅藻土为载体,以氢氧化钾为助催化剂,以五氧化二钒为活性组分的催化剂
二氧化硫+氧气=====（可逆号,条件是：V2O5作催化剂、加热）三氧化硫
你好加氧气,而他的溶度增加,是因为气体之间有缝隙,比如说,有两个装有1mol\lo2的1L容器,放入有活塞的容器后混合后,总体积会小于2,因此浓度变大第二个我也不清楚的确有总、分体积,这是大学的,得学
（不管压强有没有影响）以浓度为主 向逆反应方向进行再问：为什么不考虑压强呢再答：十一级的【简答】很好。但我们老师就这么说的，（不管压强有没有影响）以浓度为主 压强变化主要造成了物质浓度的变化。（以增减
这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：
SO3体积分数增大平衡正向移动
看不懂你说的,300k明明是热力学单位,你竟说摄氏度,不过我可以解决下一个问题：由于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的△H大于0,即反应吸热,所以温度升高,平衡右移,so2转化率升高.
2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6
这个是等效平衡的一个基本概念,恒温恒压下,要到到等效平衡是冲入的比例相等就行了,第一次冲入的是2:1,第二次冲入的也是2:1,两种达到等平衡是等效的.恒温恒容的时候,应该是冲入的相同的就行了,前提是左
2SO2+O2+4NH3+2H2O+SO3=2(NH4)2SO4
2CaCO3+2SO2+O2=加热=2CaSO4+2CO2这是工业上除SO2的方法.
向生成氧气和二氧化硫方向移动.因为惰性气体不参与反应,但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大,所以每个物质的分压都会减小,平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度,压强等等）,自然会向增大压强方向,即气
2SO2+O2=2SO3条件：加热、催化剂产物：三氧化硫
加O2,平衡右移,如果恒容,浓度变高如果恒压那与O2的体积是有关的记得采纳啊
SO2+O2＝SO32CO+O2＝2CO2二氧化氮不能再被氧气氧化了.
解题思路：考虑在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动解题过程：体积相同的两个容器A和B，都装有二氧化硫和氧气各2克，已知A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，反应达到平衡，设