作业帮怎样把98%的浓硫酸(密度1.84g ml),配制成20%的稀硫酸?如何操作?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 12:25:52
这是一道典型的关于溶液稀释的计算题.涉及两种浓度,综合性较强.解答这类题目的原理很简单,不管是稀释,还是不同浓度间的换算,溶质是不变的.比如：硫酸的物质的量不变——（V*1.84*98%/98=3*0
300*1.5*60%=x*1.84*98%求出x就是第一题,根据溶质守恒500mL=====0.5Ln（H+）=2mol/L*0.5L=1molSO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCL1112
1L浓硫酸中硫酸的质量为0.98x稀释成80%的则总的质量为1.225x∴应加水0.225L
98%*1.84*50=90.16g（50ML浓硫酸中硫酸的质量)90.16/0.2=450.8g（这么多硫酸能配20%硫酸的质量量）450.8-1.84*50=358.8g（加水量）=358.8ml
设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x，浓硫酸的体积为1L，蒸馏水为5L，则1L×1000mL×1.84g/cm3×98%═（1L×1000mL×1.84g/cm3+5L×1000mL×1g/cm3）×x解
不能确定浓硫酸的浓度,肯定不能确定密度了.浓度大密度大.浓度小密度小,温度小密度就大.温度高密度就小
150mL的10%硫酸溶液质量=150*1.07=160.5g里面含有水的质量=160.5*(1-10%)=144.45g里面含有硫酸质量=160.5*10%=16.05g因为硫酸质量守恒,假设所用9
设需要加X克水50ml质量分数98%的浓硫酸质量为50*1.84=92克硫酸质量92*98%=90.16克则有90.16/(92+X）=0.2X=358.8克
百分之98的浓硫酸溶液:密度为1.84克/立方厘米
50mL的98％浓硫酸的质量为50×1.84=92g所以硫酸的质量=92×98%=90.16g再问：Ϊʲô�����ܶȻ�Ҫ�˰ٷ�֮98��再答：�����ܶ��Ǻ���98%��Ũ��������
利用溶质的量不变溶质的质量：1000*1.84*98%=1803.2g稀释后溶液：1803.2\19.8%=9107.07g需要加水质量：9107.07-1000*1.84=7267.07
密度：1.81336（g/cm^3）
设1体积为1ml则4体积为4ml1ml浓硫酸为1.84g4ml水为4g最后总质量为5.84g设质量分数为X则1.84*98%=5.84*XX=31%
我觉得这个问题很难说,水倒进硫酸中因为大量放热,一部分会飞溅出去,如果考虑飞溅出去就是偏小,如果不考虑飞溅,那么水分蒸发,偏大.
H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L
你根据C1*V1=C2*V2计算就可以了.
1%``---98%的硫酸密度：1.40---1.84g/ml
如果忽略溶液混合时产生的体积差那么混合前后浓硫酸质量不变1.84*100*0.98=1.14*（100+水的体积）*0.2水的体积=690.88mL如果混合前后的体积差要考虑那应该少一个条件
满意答案竖玉·阑珊10级2011-09-07那个浓硫酸是崔化剂,不是反应物,本就不是个一成不变的准确数追问：它也有个大概的密度吧?我也知道它不参加反应啊?但老师说先加密度小的物质.回答：混合液体的时候