怎么用4个量子数的组合表示各价电子的运动状态

n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种,你背到就可以了.n,l=1,m=-1,对应的原子轨道符号是npy；（n以它的实际取值为准）m=0,对应的原

2px+y其中2表示n=2,p表示l=1,x+y表示m=-1,这一点容易被误解.m=正负1对应的波函数是复函数,而x,y表示的是实函数,二者间并无一一对应关系,而是x和y的组合与m=正负1对应【注】（

没错.Sc的价电子为3d14s2.对于副族元素最高正价等于族序数等于价电子数.题中所说的电子为3d轨道上的电子.再问：主量子数n=3啊，那么电子层应该是3层啊再答：题中所说的电子为3d轨道上的电子主量

【答】：Cu(Z=29)的电子排布顺序:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d10.

n=1,l=0,m=0,ms=+1/2;n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=0,m=0,ms=+1/2;n=2,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=0,ms=+1/2;n=

(1/2+1/2+1/2)÷1/2=3

为了描述原子中电子的运动规律,Schrödinger提出了一种波动方程,现在我们称为Schrödinger方程.这个偏微分方程的数学解很多,但从物理意义看,这些数学解不一定都是合理

考虑排序颠倒~可以重复的话12*12*12=1728不可以重复的话12*11*10=1320考虑排序颠倒的话~可以重复为1728/3=576不可以重复为1320/3=440这就是握手和打比赛的题目的延

基态Na壳层结构：2-8-1主量子数n=3轨道角量子数l=0,s态自旋角量子数s=1/2L-S耦合的话,总角量子数J=l+s=1/2再问：请问一下，磁量子数m是多少，是0吗?再答：磁量子数m=0，因为

Cu最外层有一个4s电子,自旋可正可负1/2电子层数就是主量子数n；s电子云球对称角量子数l为0；l为零时磁量子数m只有一种可能就是零,自旋量子数为正或负1/2(4,0,0,1/2)或(4,0,0,-

(1)3d能级首先是第三能级,即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2（2）4s^1电子第四主能级上有一个电子,主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)(3)3p电子

试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供

最通俗说法就是一群向量长度各自放大一定倍数后再用向量加法加起来.（数乘和向量加法都是线性运算,只这两种运算）,理解了吗?够通俗了!

因为是2p电子,所以n=2,l=1；m可以取0、1、-1；ms可以取±1/2.但两个电子应该取同值.

1001/2100-1/2是1s2,n=1的轨道填满2个电子,自旋反平行.2001/2200-1/2是2s2,n=2l=0的轨道填满2个电子,自旋反平行.2101/22111/221-11/2是2p3

32号元素Ge核外电子排布：[Ar]3d104s24p2最外层电子的四个量子数：4s2(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)4p2的书写方式多样,可以表示为：(4,1,m,+1/2)m=1

4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道（磁量子数取值范围为-l~+l的整数）,每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所

Defectiverate:3.0PPM

一个量子态完全确定需要四个量子数,主量子数n决定了粒子所处的能级,角量子数l决定了粒子的角动量,磁量子数m_l决定了粒子轨道角动量在外磁场中的方向,自旋磁量子数m_s决定了粒子的自旋角动量在外磁场中的

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O