al.zn与浓硫酸反应

实在不好写见谅2k+2hcl=2kcl+h2（气体符号）(浓稀盐酸,稀硫酸都一样）（钾钠钙镁铝一样）（唯一区别是化合价）（希望这个楼主你能理解）钾钠钙和浓硫酸反应,还原太强,估计不是生成二氧化硫就是硫

2K+2HCl===2KCl+H2↑Ca+2HCl===CaCl2+H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸M

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

利用极端假设法,每一个选项都试一下.A选项,假设30克金属都是Al,会生成30*6/54=3.11克氢气,30克金属都是镁,会生成30*2/24=2.5克氢气.3.11和2.5都比2大,所以不可能.同

FE+H2SO4=FESO4+H2zn+H2SO4=ZNSO4+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2MG+H2SO4=MGSO4+H2

设各金属质量为m,生成H2质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑由前三个

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑貌似浓盐酸

Mg+2HCl=MgCl2+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,

【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝Z

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

因为是足量的强酸,所以一个Mg2H+=Mg2+一个氢气一个Al3H+=Al3+1.5个氢气一个Zn2H+=Zn2+一个氢气所以要得到等量的氢气3Mg3个氢气2Al3个氢气3Zn3个氢气所以原子个数比为

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu不与稀硫酸反应,因为铜不活泼.Mg：

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤:一是浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O(加热)二是随着浓H2SO4的浓度降低成为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2常温下,铁、铝分

2Na+2HCl===2NaCl+H2Mg+2HCl===MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2Fe+2HCl==FeCl2+H2Zn+2HCl==ZnCl2+H22Na+H2SO4

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2(^)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(^)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(^)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(^)再问：(^)是什么意思

可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2