作业帮怎么提高实验室制氯气中盐酸的利用率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 14:27:06
MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O（条件加热）
MnO2+4H++2Cl-=Δ=Cl2↑+2H2O+Mn2+这个化学方程式和离子方程式都很重要哦,理解基础上记忆
作还原剂兼起酸的作用饱和碳酸氢钠氯化氢浓硫酸水蒸气氢氧化钠
还原剂,提供酸性条件,氯原子来源
前面的HCl不是以气体参加反应的,而是以溶液存在,参加反应的是H+与Cl-.所以生成的氯气要加气体符号.浓盐酸易挥发,生成的氯气中确实会含有HCl杂质,这是需要除杂的,除杂方法是通过饱和食盐水,除去氯
氯气有毒,会从长颈漏斗逸出,且加盐酸不易控制分液漏斗关闭活塞时,不会有氯气逸出,同时便于通过旋转活塞滴加盐酸,易于控制
1）4HCL(浓）+MnO2=CL2↑+2H2O+MnCL2反应条件是加热2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的盐酸和未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3
35.5gCl2:0.5mol根据MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O如果全反应,则需2molHCl.但利用率只有50％,所以要4mol4molHCl共4*36.5＝146g146÷36
关闭圆底烧瓶的活塞,向烧杯中加水至没过干燥管的末端,用酒精灯加热圆底烧瓶,如果干燥管末端冒气泡,停止加热,一段时间后形成一段水柱,说明气密性良好.不知说明白了吗?再问：哦。。。谢谢。。。明白，那么则是
如果用MnO2和盐酸反应制备Cl2,就需要浓盐酸而且加热.中学阶段可以认为MnO2和稀盐酸不反应.如果用KMnO4和盐酸反应,就可以选用稀盐酸,因为高锰酸钾的氧化性很强,常温下就可以氧化稀盐酸中Cl-
实验室制氯气中浓盐酸的性质：1.盐酸的酸性加强了MnO2的氧化性2.浓盐酸的还原性（主要是CL-的还原性）❤您的问题已经被解答~(>^ω^
1.作为反应物2.有催化反应进行的作用（和高浓度有关）3.浓度高有利于减少氯气的溶解,以便收集4.提供酸性环境,防止氯气变质
酸性体现在与金属离子形成盐氧化性体现在升价生成氯气
⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入
表现还原性必然有化合价的升高或则减低,Hcl中cl为-1价,生成物中也由-1价的cl因此表现酸性
先写出化学方程式MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1422.40.2515.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量为1mol则浓盐酸的浓度是10mol/L需要的二氧化锰也可以这样算
由于用浓盐酸并加热,所以可能含HCl、H2O.可先通过饱和食盐水吸收HCl,再用浓硫酸干燥.
控制好气密性,防止过多HCL气体外卸~保证浓度,也就能提高利用率了