1.5g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳

含有碳元素的质量是88*12/44*100%=24g含有氢元素的质量是18*2/18*100%=2g24g+2g=26g所以,不含氧元素含有碳,氢元素

你题目打错了,应该是5.4g水吧A首先该物质中只含碳元素和氢元素肯定是错的先不说题目中出现只这个字的时候绝大部分时候这个选项都是有问题的,当然是在初中的试卷练习中.因为该物质是在空气中燃烧的,是在和空

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

1.碳、氢、氧2.碳：氢：氧=12：3：83.C2H6O物质中碳的质量为8.8/44*12=2.4g氢的质量为5.4/18*2=0.6g氧的质量为4.6-2.4-0.6=1.6g物质中各元素的个数之比

③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O

A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；B、8.8gCO2中C元素质量=8.8g×1244×100%=2.4g

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,欢迎追问再问：其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比再答：n=m/M,n=N/NA。所以。。。再问：额...我

8.8g二氧化碳含有的C元素质量=8.8*(12/44)=2.4g5.4g水含有的H元素质量=5.4*(2/18)=0.6gC元素+H元素的质量=2.4+0.6=3g

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g；碳、氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的质量4.

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

（1）根据公式V=mρ可得氧气的体积为=4.68g2.0g/L=2.34L；由于氧气约占空气的21%，所以空气的体积为：2.34L÷21%=11.1L；（2）200mL=0.2L，11.1L÷0.2L

32g/1.429(g/L)=22.4L22.4L/21%=106.7L

C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是：C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的

C生成co20.2mol,h2o0.3mol碳氢比1：3个数比1：3质量比是4：1

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元

按照一楼回答,含有碳和氢,根据生成物8.8g二氧化碳和5.4g水,确定反应物分子含有2个C和6个氢,如果假设不含氧的话,可以确定分子式为C2H6,但是如果是C2H6,则反应物只有3.0g,所以分子中需

二氧化碳4.4g------------含C元素,质量1.2g水3.6g--------------------含H元素,质量0.4g相加等于1.6g所以,只含C、H元素