强电解质的水溶液一定能导电

错电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.HCl水溶液能导电是因为H+和Cl-,跟HCl分子没关系,且他熔融状态没有自由离子,也不能导电,所以不是电解质.类似的：铁,铜,H2SO4,SO2,都

几乎不能,因为它在水中的溶解度很小,难溶于水,所以虽然是强电解质,但是不能导电,当它是融融状态的时候,就可以导电了,但是硫酸钡在水中溶解的部分可以完全电离,所以是强电解质.再问：溶解度小溶液中还是有离

前半句没有反例后半句反例对

不一定,如氨水是NH3的水溶液能导电,但NH3是非电解质,具体看说明②1、定义电解质：凡是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.非电解质：凡是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫电解质.能能

氯气的水溶液能导电,但是氯气不是非电解质,电解质的划分是在化合物的基础上

不对例如：SO3的水溶液（硫酸）能导电,但溶液中的电解质是硫酸,SO3不是电解质类似的还有：SO2,CO2,NH3

这个是不对的,要弄清楚他们的概念和本质才能够解题.】总的关系是,导电能力的大小只与离子浓度有关,与是否是强电解质无关.如果你想想,如果我放一点点硫酸铜到大量水中（放1g硫酸铜放入一个水池）,难道那导电

错了,电解质的强弱是根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离,而不是导电的强弱.比如BaSO4是强电解质,但在水中导电相很差

首先搞清楚什么是电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物；分为强电解质和弱电解质.第一题：错误,水溶液可能具有弱导电性,比如石灰石；第二题：

H2SO4是共价化合物,仅在水溶液中才电离出自由移动的离子KHCO3熔融状态下分解,成为k2co3KHCO3不稳定加热就会分解熔融状态就要加热所以在熔融状态下KHCO3已经不存在了,成了k2co3

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物注意这个“或”字,就是说水溶液和熔融状态下只要有一者能导电,就算是电解质了氯化氢熔融状态（即液态）不导电,但溶于水后导电,所以是电解质,而且完全电离,所以是强

【答】：不一定!首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.例1）BaSO4与醋酸溶液BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部

氯化氢不是电解质因为氯化氢气体是共价化合物,不能电离.

1.CO2能导电,是由于溶于水后,生成H2CO3,H2CO3能导电.所以其溶液可以导电.所以应该说H2CO3是电解质,而CO2是非电解质,它本身不导电.2.不能,电解质是化合物.只能说NaCl是电解质

比如二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫溶于水后形成导电溶液,但是非电解质

有关系的.电解质要显现出导电的本领,必须解离成自由移动的离子,这就要求电解质本身具有离子键溶于水并不一定能导电,比如BaSO4是电解质,但是他难溶与水,就不能电离出大量离子综上所述：电解质在熔融状态下

电解质本身一定不导电.只有在熔融状态或水溶液中才才导电.硫酸钡难溶电解质,在水溶液中电离出的离子浓度太小,而不能导电.再问：电解质本身不导电的说法不对，楼下说的再答：那你听楼下的。再问：你有没有看他的

强电解质AEFI弱电解质D能直接导电的G溶于水溶液导电的AFI熔融物质导电的AEFICL2溶于水可以导电但CL2溶于水后是产生了化学反应,产生了新物质,其本身并不导电也不是电解质

可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等

B硫酸是共价化合物,仅在水溶液时电离为H+和SO42-,可以导电.氢氧化钾和硝酸钾是离子化合物,在熔融状态也可导电.SO3遇水反应生成硫酸,不能算电解质.