强电解质水溶液浓度无论多大都可以完全电离

错电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.HCl水溶液能导电是因为H+和Cl-,跟HCl分子没关系,且他熔融状态没有自由离子,也不能导电,所以不是电解质.类似的：铁,铜,H2SO4,SO2,都

这句话是正确的强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离,电离程度一定大于弱电解质.对于所有的强电解质,它们都可以在水中或多或少的电离出一部分离子,而且是完全电离,比如BaSO4,虽然难溶,但它在水中溶解

几乎不能,因为它在水中的溶解度很小,难溶于水,所以虽然是强电解质,但是不能导电,当它是融融状态的时候,就可以导电了,但是硫酸钡在水中溶解的部分可以完全电离,所以是强电解质.再问：溶解度小溶液中还是有离

在高中范围内,第一考虑的是导电离子浓度,如果相等,第二考虑离子电荷大小再问：那是有关还是无关啊再答：有关再问：啊哈，谢啦

1：是.因为金属氧化物都是离子键,在熔融态下都是会完全电离的；2：是.碱性氧化物当然也是啦,碱性氧化物的前提就是金属氧化物了.

错了,电解质的强弱是根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离,而不是导电的强弱.比如BaSO4是强电解质,但在水中导电相很差

强电解质不会是水溶液,因为电解质的前提必须是纯净物强电解质的正确定义：在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质,强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、硝酸银

强电解质定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质.离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡

定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.

共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。

这样的,醋酸和NaOH反应生成醋酸钠,醋酸钠显碱性,所以上面你说的是和中和不一样的.很久没学化学了,说得不好,勿怪.再问：水解和电离区别是什么？能再分别说的详细一些吗谢谢

（1）A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离，则A为HNO3，B为NH4NO3，故答案为：HNO3；N

是

定义：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质.无机盐都是强电解质,即使难溶于水也是强电解质.但也有个别盐是弱电解质,高中阶段只有1个,醋酸铅(CH

有关系的.电解质要显现出导电的本领,必须解离成自由移动的离子,这就要求电解质本身具有离子键溶于水并不一定能导电,比如BaSO4是电解质,但是他难溶与水,就不能电离出大量离子综上所述：电解质在熔融状态下

强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液只能部分电离

没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部（准确的说是大部分）电离,所以是强电解质.再答：硫酸钡虽然难溶于水，但

选A、BA、导电性看自由离子所带的电荷数和自由离子的总浓度,很稀的强电解质溶液自由离子浓度很小,这时可能导电性小于很浓的弱电解质的溶液B、正确,因为强电解质在水中完全电离C、强电解质出离子化合物外还有

错了..强电解质熔化时不一定完全电离.例如硫酸氢钠.熔化时电离成硫酸氢根与钠离子.显然这句话错了....

B硫酸是共价化合物,仅在水溶液时电离为H+和SO42-,可以导电.氢氧化钾和硝酸钾是离子化合物,在熔融状态也可导电.SO3遇水反应生成硫酸,不能算电解质.