作业帮强电解质在固态或液态时,可能不导电,举个例子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 14:55:16
这跟水降温到0°是一样的原理,有0°的水也有0°的冰,更有固液共存,这题是一样的,混合液的凝固点是-6°那么也会有这三种情况,毕竟水是从部分到整体慢慢凝固的.再问：那它题图里的“固液”不是指固液共存吗
1.不一定因为你没说气压是多少如果在一个标准大气压下,是固液混合体如果在一个以上大气压下,是冰如果在不足一个大气压时,是水2.不一定因为你没说气压是多少如果在一个标准大气压下,水达到沸腾如果在一个以上
如果冰水混合物一样温度是零度一样,这时候铁的温度也不会变化.因为当铁凝固时,体系温度是要下降的,但铁在凝固时会结晶,结晶时会放热,正好补偿损失的热.所以此时温度是不变的.
这样说不准确.应该是不电离.另外电解质与非电解质之说只存在于化合物中.另外即使化合物在水溶液中导电也必须是自身电离的才可以.比如二氧化氮的水溶液也导电但它就不是电解质.请采纳.谢谢,不懂,可以提问.
概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.强电解质属于电解质,是包含与被包含关系,你的意思是不是说液态氯化氢导不导电吧,不导电,因为是共价化合物
能否导电,就是看有没有产生自由电子或可移动的电荷.NaOH、K2SO4不管他是在熔融状态还是在水溶液都能产生可移动的电荷.所以在液态下是能够导电的.HCl和H2SO4如果是纯净的分子,那他是不能导电的
电解质包含强电解质和弱电解质不管是强电解质还是弱电解质都是电解质电解质和强电解质是包含于被包含的关系
金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子
离子化合物类强电解质,液态时导电,它们都含有活泼的金属和活泼非金属,且熔点都高.如NaCl,K2SO4等共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3,HCl等,它们的熔点都较低.
因为能不能导电,看有没有能自由移动的例子.这个东西,不行,因为氯化硼,两个都是非金属,是共价化合物,熔融态是分子在运动,没有电荷的移动,所以不导电
对,如纯硫酸不导电,融熔氯化钠导电
热固性塑料：很多种,需要一小段时间固化,常用做中温（100-200℃）下的粘合剂.
1.容易被氧化的金属,FE,CU等2.醛类物质+催化剂变为羧酸
选B.这涉及到晶体与非晶体的关系.晶体：达到熔点即融化,所有金属都是晶体.非晶体：加热时缓慢融化,例如蜡烛的蜡,还有海波,加热时是固夜共存.那我为什么选B呢,简单的用试验说明,一段焊锡丝,我用电烙铁加
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物注意这个“或”字,就是说水溶液和熔融状态下只要有一者能导电,就算是电解质了氯化氢熔融状态（即液态）不导电,但溶于水后导电,所以是电解质,而且完全电离,所以是强
除了范德华力,还有氢键.再问：冰融解和水蒸发都是克服的范德华力和氢键吗？再答：对。再问：冰融解成水时范德华力和氢键不是都被破坏了吗？再答：破坏了一些旧的，可是新形成的还是这两。分子间的力就是范德华力和
常压零度以下肯定是固态,但是零度的时候可能是液态或固态
大部分物质温度降低时体积要缩小,所谓热胀冷缩嘛.从液态变为固态,体积也是缩小的.但水是一种很特别的物质,它在4摄氏度时密度最大,即体积最小.继续降温到0度结冰,体积反而膨胀起来.这和水分子间形成的氢键
不导电,因为HCl是共价化合物,共价化合物只有在水溶液中才导电.象NaCl这样的离子化合物在水溶液或熔融状态下就都导电,而HCl这样的共价化合物只有在水溶液下才导电,因为熔融状态下不能破坏它的共价键,