a.b为两容器在不同条件下的转化,反应A＝2B在恒温条件,B为恒容-搜答案-拍题作业网

我记得：压强=密度×g×高度和底面积没有关系吧.P1：P2=3×g×H1：5×g×H2=3:4则H1：H2=5:4.

解题思路：题目考查化学平衡相关计算，根据题目数据，依据三段法列式求算即可。解题过程：

由可逆反应的平衡态不变可知,条件二加入了催化剂（同等程度地改变正逆反应速率）,缩短反应时间,C2=1.0,C3需要运用平衡常数求解,C3=1.2,所以V3=

若是恒压容器,加入C,平衡左移,A的体积分数增大.若是恒容容器,加入C,C的浓度增大,压强增大,这时的平衡移动方向与压强的影响一致,故平衡向右移动(增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向),

由于碘易升华,150度时,应按气态来判断吧2HI(g)≒H2(g)+I2(g)这是个等体反应,平衡不会受到压强的影响,因此,浓度越大,反应速率越大,到达平衡所需的时间越短,因为a大于b,所以A容器达到

温度相同则K相同据实验1有：K=B、D的浓度积比上A浓度的平方,即K=（0.25*0.25）/（0.5*0.5）=0.25据实验3有：设起始A浓度为C3,K=(C3-0.6)/2的平方除以0.6的平方

（1）0.013（2）1.0催化剂（3）>>（4）吸热温度升高,平衡向右移动

是多选吗?A与B哪个底面积更大啊,如果不知道的话就选B、C,望采纳!再问：A的底面积大再答：那就选B，加入原有等体积的液体后，所增加的质量是一样的，所以对容器底部的压力F是一样的。由压强公式P=F/S

根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L-1，物质的量为0.4mol &n

参考资料

∵F=G=mg=ρghS　m甲＞m乙∴FA＞FB　即　ρ甲ghS甲＞ρ乙ghS乙式子两边除h以外都是固定的值,它们各自的积也是一个固定的值所以不论h为何值时FA＞FB都是成立的

必须要变啊.+c完事后平衡左移,整个容器压力增加,又迫使平后后来,最终可以达到一个平衡点,平衡点后,A的体积分数变大.鉴定完毕请给分

3A+2B=4C+2D反应比3242初始4200反应1.21.61.2/4=0.3=30%

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）开始3mol1mol00平衡1.8mol0.6mol0.4mol0.8mol这上面应该看得懂吧,先根据关系式和C,D平衡时的mol数,求x,再就求平衡是的A

应该没错啊,答案是多少?再问：练习册上说是1.5，不过练习册不用管它，因为才写了10页已经发现了2.3处错误还有个地方：http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/1663

1.题中应该是却少个条件就是两个容器地面积的大小关系m甲>m乙m甲=ρ甲h甲S甲m乙=ρ乙h乙S乙h甲=h乙推导出ρ甲S甲>ρ乙S乙此时不知道S甲和S乙的大小关系不能讨论两液体密度大小关系从而不能讨论

选A（升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态）

相同条件即温度相等、压强也相等所以体积比就是A、B容器中气体分子数之比又因为A、B容器中所含原子数相等即原子数目比是1：1所以分子数之比是（1/2）：（1/3）即3：2即体积比也是3：2

爱莫能助啊..题目都不完整..

1molA+3molB生成2molC+2molD所以要是要比较他们的速率就要除了他们的系数了