已知vL Fe(SO4)3中含有

因为SO32-和CO32-也可以使得Ba2+产生BaSO3和BaCO3沉淀我们为了避免BaCO3和BaSO3对检验SO42-产生干扰就先加HCl酸化把SO32-CO32-都反映了排除了干扰注意这儿还有

原溶液中Al3+的物质的量为：n(Al3+)=ag/27g/mol=a/27mol所以原溶液中Al2(SO4)3的物质的量为n【Al2(SO4)3】=a/54mol原溶液中Al2(SO4)3的量浓度为

根据Al3+的质量ag.所以Al3+的物质的量为a/27mol则Al2(SO4)3的物质的量为a/54molSO42-的物质的量为3a/54mol取出V/4mLSO42-的物质的量为3a/(54*4)

1、n(Al3+)=a/27molC(Al3+)=1000a/27vC(SO42+)=(3/2)*(1000a/27v)=500a/9v4v/(v/4)=16说明稀释了16倍所以稀释后C(SO42+)

ag÷27g/mol=a/27mol原溶液AL3+物质的量a/27mol×1/4=a/108molV/4ml该溶液中AL3+物质的量AL2(SO4)3(由分子式可知：有1molAl则有1.5mol硫酸

k+通过焰色反应即可,AI3+：加NaOH看是否先沉淀后完全溶解,SO42-：先加入盐酸酸化,再加入氯化钡,看是否有沉淀生成.使用的试剂1.AlCl3实验的目的：AlCl3能净水而氯化钾不能净水,阴离

0.44mol/L6mol/L0.8mol21.6g1.2mol3BACL2+Al2（SO4）3=3BaSO4+2AlCl31200mL

0.4mol的Al2(SO4)3,铝离子的物质的量浓度为4mol/L

0.3mol硫酸根离子,也就是1.806*10的23次方

质子=(13*2+16*3+8*4*3)*0.2=34mol8g氧气为__0.25__mol；0.1mol氧气含有__1.6__mol质子,含有__1.6__mol电子

根据电荷守恒,阳离子所电荷总数等于阴离子电荷总数.则有：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-）3+3*2=1+2n（SO42-）解得：n（SO42-）=4所以：n（Cl-）：

根据电荷守恒来做这道题,抽象问题具体化,可以假设前三种离子分别是3mol、2mol、1mol,硫酸根离子为xmol.正电荷=3molx1+2molX3=9mol,电荷守恒的话,负电荷也应该为9mol,

-----------------------Al2(SO4)32Al3+3SO42-123浓度（mol/L)xByx=B/2=0.5B2y=3B,y=B3/2=1.5B再问：------------

取少量明矾溶于水,取少量溶液,加入盐酸酸化的氯化钡,有沉淀,则证明有硫酸根离子.取少量溶液逐滴加入氢氧化钠溶液,先有沉淀生成,继续加氢氧化钠溶液,沉淀消失,则证明含有AI离子用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精

因为Al2（SO4）3中,Al3+的物质的量是0.4mol 所以Al2（SO4）3的物质的量是0.4/2=0.2摩尔   所以 n（SO4）=0.6m

VmLAl2（So4)3溶液中含有AL3+a克,就是a/27摩尔,硫酸根就是1.5*a/27等于a/18摩尔,原溶液中硫酸根浓度（a/18摩尔）/v*0.001升=500a/9v摩尔/升由1/4Vml

解题思路：该题主要考查物质组成，强电解质的电离基本概念，溶液中离子的计算解题过程：电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-可以看出溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2:3根据比例关

n=CV=0.2x2mol=0.4mol含有0.4molAl2(SO4)3,一个硫酸铝里含有3个SO42-,因此浓度是硫酸铝浓度的3倍,故为6mol/L含有SO42-物质的量为0.2x6=1.2mol

CO3(2-)+2H+===CO2↑+H2O2OH-+Cu(2+)===Cu(OH)2↓SO4(2-)+Ba===BaSO4↓Cl-+Ag+===AgCl↓

晕这个怎么讲啊每个分子中都有两个铝离子