作业帮将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末混合均匀,分成两等份.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 08:49:01
FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：
用氢气充分还原铁的氧化物后的结果等价于把铁氧化物里面的氧元素全部除去,也就是说这个氧化物中铁的所占的质量百分比为4.2/5.8=0.724这个氧化物中铁占的百分比相当高,所以很容易想到是不是选项中铁含
不能每个物质有固定的结构式不能更改Pb2PbO4是Pb2*PbO4Pb(Pb02)2是(Pb02)2*Pb*(Pb02)虽然分子式相同但是化学分子式的书写牵扯到结构式所以不能乱写而且Pb02已经满足8
D选项包含了你说的FeO与Fe2O3分子数之比为1:1的情况,所以D是对的
FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：
1）FeO,Fe2O3,Fe3O4中Fe的质量分数分别为0.778、0.700、0.724氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,Fe的质量分数0.721.2）从以上数据可以得出FeO、Fe3O
Fe2O3+3Fe3O4+2+3FeO+2
1.Fe3O4可看作FeO&Fe2O3的混合物2.这是可以的3.应该可以的
还有一个是Fe3O4
解题思路：根据铁的氧化物与一氧化碳反应的化学方程式列出比例式解答即可解题过程：最终答案：C
这里先要将其“溶液化”加入硫酸,滤去不溶物SiO2剩下的就是铝离子和铁离子,亚铁离子单纯检验亚铁离子很困难,有铁离子的干扰所以仔细思考发现这三种离子有还原性的只是亚铁离子所以加入酸性高锰酸钾溶液,发现
质量比为9：10.再问：解析再答：你学了物质的量没有？学了解释起来容易点。按你没学来解吧。设：铁原子的个数为x，氧原子的个数为y。FeO的个数为a，Fe2O3的个数为b。则56x：16y=14:5，x
FeO、黑色Fe2O3、红色Fe3O4、黑色
FeO+2HCl=Fecl2+H2O再问：谢了
AL2O3是两性氧化物也就是说既能和酸又能和碱反映FeO和Fe2O3都是能和酸反映的另外它们都可以做氧化剂还有三氧化二铝可以电解得到单质铝三氧化二铁可以通过CO还原成铁这是炼铁的方法那个FeO是不要求
一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为15.68L22.4L/mol=0.7mol．铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所
1.D氧原子个数不对,有5个.2.D溶液中电荷数要平衡,所以能得出R是+2的离子,由于是溶液,当Ba离子和SO4离子一起时会生成微溶于水的BaSO4,所以应选D,镁离子!