作业帮好氧池氨气多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 16:39:07
空气的"密度"可以视为29(利用阿伏加德罗定律及其推论可以推出,不过你不西药了解)NH3(氨气)的"密度"及为:14+1*3=17比空气小(以上是考试时候的判别法则,一切气体均可以与空气比较出谁大谁小
氨气一种氨水（氨分子,水分子,氨水分子,铵根离子,氢离子,氢氧根离子）
氨气工业制法 空气中的氮气加氢 工艺特点：高压催化 工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同.目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈
NH3,（氨气）不是电解质,它自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电
先通氨气,可以让更多的二氧化碳溶于水中
CO2+2NH3=CO(NH3)2=H2o高温下的反应好评吧
高中化学工业及实验室制取氢气,氧气,氯气,甲烷,乙烯,氨气,二氧化硫……②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气.二氧化硫（1）工业
氨气用途：1：工业上用氨气来通过氧化制造硝酸,而硝酸是重要的化工原料.2：制造化肥.氨水用途：氨水是实验室重要的试剂军事上作为一种碱性消毒剂,用于消毒沙林类毒剂.常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.9
是,是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子
反应生成一水合氨氨气极易溶于水,1体积水溶解700体积的氨气NH3+H2O=（可逆）NH3.H2O=（可逆）OH-+NH4+
再答：第一个方程式只能用氯化铵。再答：已通知提问者对您的回答进行评价，请稍等
2NH3《=====》N2+3H2NH3+NO------N2+H2O
NH3+3Br2=NBr3+3HBr生成的NBr3很不稳定,常温下在水中会迅速分解,生成N2总化学方程式可以写作：2NH3+3Br2=N2↑+6HBr如果氨过量,则方程式为：8NH3+3Br2=N2↑
氨气不是碱,氨水才是碱,因为只有氨水可以电离出OH-,NH3.H2O=NH4++OH-,而NH3不可以,所以,NH3不是碱.
氨气Ammonia一、主要组成与性状分子式：NH3危险性类别：有毒气体外观与性状：无色有刺激性恶臭的气体.主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥.二、健康危害侵入途径：吸入.危害：低浓度氨对粘膜有刺激作
做喷泉实验的最关键一点是,形成气压差,并且小也是相对的,而不是溶解度问题,因为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮而且反应相当迅速剧烈,二氧化氮和一氧化氮气体比例是3：1,有2的差,形成了气压差,将水压
不是,氨气是碱性气体,不是碱.
解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用,可以吸收皮肤组织中的水分,使组织蛋白变性,并使组织脂肪皂化,破坏细胞膜结构.氨的溶解度极高,所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用,常被吸附在皮肤粘膜和眼