在某盐溶液中,H离子的浓度为5*10^-5-搜答案-拍题作业网

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

第一步：【（CO3）2-】+【H2O】=【(HCO3)-】+【OH-】第二步：【(HCO3)-】+【H2O】=【H2CO3】+【OH-】很显然,产生的OH-,c(OH-)增加,而水的电离平衡常数K=c

因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳

酸性体系中H的存在抑制了水中H的电离再问：那上面怎么说是等于水电离出的H再答：也就是说再答：盐溶液本身就是中性的再答：但是它却显示酸性，那么就是水中H电离的多了再答：那么为什么水中H多了呢再问：喔喔谢

强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶

比如说CuSO4的物质的量浓度是1mol/L,那么Cu2+的物质的量浓度就是1mol/L.不用考虑水解的微小变化.

正确因为,F-离子水解F-+H2O=HF+OH-

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL->NH4+>H+>OH-NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈酸性H+>OH-,再根据电荷守恒C（NH4+）+C(H

解题思路：根据电荷守恒以及电离程度大于水解程度考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

觉得楼上的说的不对,越弱越水解指的是弱酸根阴离子或弱碱阳离子的酸性或碱性越弱时,他的水解能力越强,而不是浓度与水解程度的关系弱酸根离子的浓度越小（加水时候）,水解程度越大,物质的量越多

溶液是电中性的.阴离子所带的负电荷总和等于阳离子所带的正电荷总和.0.5*1+1.5*2=0.5*1+c（SO4^2-）KMgClSO4

答案选c,因为题上说的是水电离的氢离子是10-13mol/l,所以溶液可能是酸性,也可能是碱性,一定不能存在的就是不管酸还是碱性都不能存在的,c中,nh4+和al3+在碱性中不能存在,而在强酸性溶液中

不是.强酸强碱盐溶液是这样强酸弱碱盐或强碱弱酸盐不是.

答：[H+]=(KaC)^1/2=(4.2x10^-7x0.1)^1/2=2.05X10^-4=0.000205(mol/L)

对的.如果不明白的话可以再问我.

促进水解的例子有很多.比如利用双促水解反应.比如氯化铝双促水解成氢氧化铝的反应,水解方程为Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+水解需要吸热,加热可使水解正向移动,往生成Al(OH)3方向移动.要

不可能因为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,所以10MLPH=3的CH3COOH溶液与1MLPH=11的NAOH溶液混合后,1MLPH=11的NAOH溶液与1MLPH=3的CH3CO

在25摄氏度下C（H+）是十的负十一次方

解题思路：可以考虑盐类的水解以及盐的电离、电荷守恒等解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com