4.6g某纯净物在氧气中完全燃烧,能生成8.8gco2和5.4gh2o

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

C2H4O2.从产物可以看出每个X分子中有2个C和4个H.总共有4个O,氧气分子只提供了2个.

①若该纯净物不含结晶水，如NaCl，则所得溶液中溶质的质量分数=10g100g×100%=10%；②若该纯净物含结晶水，如CuSO4•5H2O，则溶质质量＜10g，所得溶液中溶质的质量分数＜10%③若

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

放映后碳的质量8.8*12/44=2.4g氢的质量5.4*1/9=0.6g2.4+0.6=3g小于4.6克,所以含碳氢氧三种元素选D甲+乙==丙+丁25-105119155119质量分别除以相对分子质

由C、H、O构成

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

因为是2价的,所以设氧化物为XO,方程式2X+O2=2XOn（O2）=1.6/32=0.05mol所以n（X）=2n（O2）=0.1molm（X）=2-1.6=0.4g所以M=0.4/0.1=4

二氧化碳相对分子质量44,水是18.因此可看出二者无质量比是一比二,一分子二氧化碳对应一个碳原子,一分子水对应两个氢.因此可以看出该物质中的碳氢比例是一比四.故应该选A和D

三种：一不含结晶水,且完全溶解,溶质质量分数为5g/5g+95g×100%＝5%二不含结晶水,但不能完全溶解,小于5%三含结晶水（如溶质是胆矾）,小于5%

运用质量守恒,根据反应后m（氧）=3.2g3.2g=6.4g,又有元素守恒,反应物中有C,H再问：求氧质量的步骤如何写？再答：CO2中0占32，H2O中0占16，接下来的OK？补充

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

因为是在氧气中燃烧,所以CO2中的C以及H2O中的H肯定是该化合物中的元素.根据C以及H在CO2和H2O中的质量分数可以求出C以及H的质量：8.8g×(3/11)=2.4g,5.4g×(1/9)=0.

假设该碳氢化合物的化学式为CxHy2CxHy+（4x+y）O2=2xCO2+yH20（24x+2y）--------------88x----18y6.6g-------------------19.

∵反应生成水和二氧化碳（X+O2=H2O+CO2）∴根据质量守恒定律,化学式中一定有氢和碳两种元素（可能有氧元素,所以下面要验证一下.验证方法：看看氢的质量和碳的质量加起来等不等于4.6g,如果小于,

1.某液体纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,则该液态纯净物一定含有CH元素可能含有O,所以可能是乙醇,甲醇,甲醛很多2.溶洞探险最好使用火把照明,当观察到火把熄灭现象时,禁止进入溶洞．说明氧气含量

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

求X?从原子守恒去找反应物6个O,生成物,刚好6个O,所以X里面无O剩下就是C和H,2个C4个H,所以是C2H4,有机物乙烯.初三还没学有机化学,但并不影响做题.