33.6L的H2的物质的量是多少 在足量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 06:52:21
混合气体中H2和O2的物质的量:n(H2)×2g/mol+n(O2)×32g/mol=9.8gn(H2)+n(O2)≈8.96L/(22.4L·mol-1)联立解之得:n(H2)=0.1mol;n(O
解题思路:根据题目已知的气体总体积与总质量,列方程或方程组计算。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce
2.24L氢气的物质的量为0.1mol,列化学方程得,Fe+H2SO4=H2+FeSO41111所以,0.1mol氢气需要参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量各是0.1mol.
知道标况下的总体积就知道物质的量了标况下气体都是22.4升每摩尔然后列个一元二次方程组就行了
448L~20mol设COxmol,H2(20-x)mol则28x+2(20-x)=64解得x≈0.92mol所以CO的物质的量约为0.92mol,H2的物质的量约为19.08mol所以物质的量之比C
2.8LH2=2.8/22.4=0.125摩尔镁和铁与稀盐酸反应为+2价,1摩尔金属置换1摩尔H2;铝为+3价,1摩尔金属置换1.5摩尔H2,所以三种金属的物质的量之和不可能>0.125摩尔,选B
1个氢气对应1个水现有H2为n=V/Vm=1.5mol所以可以生成1.5mol水
H2N2O2CO2Cl2Cl2CO2O2N2H2
不同温度不同压强下,其摩尔体积不同,理想中1mol气体在标准大气压下的体积为22.4L定义可参考教科书,网上的说法不一百度全科的是这个摩尔体积=V÷VA.V为气体体积;VA为标准体积.
设COxmolH2ymol则x+y==44.8/22.4=228x+2y==30x==1y==1即H2质量为2gCO为28g物质的量之比==x:y==1:1再问:物质的量之比,不是质量之比吧再答:我设
标准状态下压力为101.325kpa,温度为273.15K,由理想气体状态方程PV=nRT,R=8.3145,计算出混合气体总的物质的量n=0.31.混合气体的平均分子量M=m/n=2.25/0.31
A、丙炔,CH3C≡CH2,有1个三键,能消耗2molH2B、1-己烯,有一个双键,能消耗1molH2C、苯乙烯,有1个苯环,消耗3molH2;还有1个双键,消耗1molH.共4molD、有一个双键,
若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-这后面是什么,麻烦写清楚一点
2H2+O2==2H2O恰好反应,则H2:O2==2:1则O2体积为33.6*1/3==11.2L物质的量==11.2/22.4==0.5mol
标况下氢气的物质的量:3.36/22.4=0.15molFe+2HCl=FeCl2+H21210.15mol0.3mol0.15mol盐酸的物质的量浓度:0.15/0.1=1.5mol/L铁的质量:0
N2+3H2==2NH3起8mol20mol0转4mol12mol8mol平8molV(NH3)=8mol/(2L*5min)=0.8mol/(L*min)平衡时N2的转化率50%变大
在标准状况下,22.4L气体是1mol44.8LH2的物质的量为2mol
设CO2为xmolH2为ymol气体的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol混合气体的平均摩尔质量为30g/2mol=15g/mol列方程x+y=2mol44x+2y=30gx=0.7mo
设H2xmol,O2ymol则2x+32y=10(x+y)*22.4=28解方程得到了x=1,y=0.25所以又H21mol,O2的质量是0.25*32=8g平均相对分子量是(2*1+0.25*32)