3.25g锌粉与24.5g稀硫酸

分析一下气体的组成成分.、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫,随着硫酸的稀释,锌与硫酸会产生氢气.Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2+H2O通过两个方程式可看出,硫酸与产生的气体的物质的量之比都是1:

解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略

首先我们知道Zn和Fe都是对应1molH2SO4的而且都是生成1molH2金属全溶解标况下收集到气体4.48l那么便有n（H2）==n(H2SO4消耗)==0.2mol所以对应金属的量也为0.2mol

（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则M+H2SO4═MSO4+H

在化学反应前后，金属的质量保持不变，则硫酸根的质量为68g-20g=48g，硫酸根和氢气的质量关系为96：2，所以生成氢气的质量为1g，所以本题答案为：1g．

1、气体为SO2和H2,因为首先如果全部生成SO2的话气体质量为32g,所以有氢气生成,有氢气生成的原因主要是以为浓硫酸反应会变成稀硫酸,然后稀硫酸会与锌粉生成H2.2.气体为0.5mol所以,平均式

0.2g既然铜粉不与稀硫酸反应,也就是只有与其反应,用差量法,得反应的锌粉得质量为6.5g,最后得出氢气的质量为0.2g.

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46.5gZn变成6.4gCu,溶液总质量变为100.1g,ZnSO4(由Zn6.5g知,物质的量为0.1mol,硫酸锌16.1g)16.1g16.1除以100.1得1

Zn+2HCl=ZnCl2+H265------------136----216.25*20%---X------YX=6.8gY=0.1g氯化锌和氢气质量分别是6.8克和0.1克.再问：大哥锌片杂质

Al若为纯Mg生成0.2g氢气,说明相同质量中与足量HCl反应生成氢气多于Mg,只有Al与HCl反应成AlHCl3平均8.6个相对原子质量反应成一个H原子,相对原子质量最小

cfu/g就是每克有多少菌落单位的意思.应该和个/g是一个意思的.

不纯的锌加快反应速率是因为锌内部或表面掺有其他不活泼金属杂质,构成了以锌为负极的原电池,所以加快了反应速率,解答步骤一会上图再答：望采纳谢谢再问：那请问实验室用13g锌粉和2g铜粉与足量稀硫酸反应可生

稀硫酸不与铜反应,列一个Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,用关系式应该很轻松吧

方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑因为铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,故不能与稀硫酸反应.

80g和70g的区别在于每平方米的纸张重量,所以80g的纸比70g的纸张厚度和挺度都要好,使用起来故障率也低些,但是成本也要高些.你说的那2种原因都有广东地区经济发达些,承受能力也更强,更注重效率,所

1g/cm3=1000g/L因为1L=1000mL,也就是1000cm3,所以如果1mL中含1g的话,那么1L中含1000g

铜再问：怎样求再答：按那个金属的活动性列表来计算，假如6.5克为纯锌粉则氢气理论是0.2g，由于是0，18＜0.2所以不是纯的，而这种金属既不和水也不和稀硫酸反应，就是铜。（铁和稀硫酸反应会产生氢气）

克除以厘米的立方,是单位

140-44=m硫酸根离子=96=1mol因为有1mol的硫酸根所以生成了1mol的H2mH2=2g质量分数=98/400=24.5%

铜不与硫酸反应,所以图像变为直线的数字就是铜的质量60-26=34g,则锌为66g.质量分数就好算了吧,反应恰好完全反应嘛,然后溶液就是硫酸锌啦,根据锌的质量就能知道硫酸锌的质量,注意溶液的质量为锌加