作业帮2Fe3 Fe=3Fe2 计算电势
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 08:36:52
根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为
1)酸性标准环境下,φ0（Hg2+/Hg2^2+））=0.92vφ0（Fe3+/Fe2+）=0.771.2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；2Hg2++2e-=Hg2^2+φ0(Hg2
你的问题主要就是一种还原剂（Fe）与多种氧化剂（Fe^3+、Cu^2+）的反应.当一种还原剂与多种氧化剂反应时,还原剂先与强氧化剂发生氧化还原反应,只有强氧化剂完全反应后,还原剂才与弱氧化剂发生氧化还
这个通过此离子方程式是看不出来的,根据氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性,只能够的出三价铁离子的氧化性大于二价铁离子的氧化性,铜离子和亚铁离子的氧化性要根据Cu2++Fe=Fe2++Cu这个式子看出
正极：2Fe3++2e=2Fe2+负极：Fe-2e=Fe2+
1、标化合价2、化合价升高（失去电子）的做原电池的负极即负极反应Fe-2e—=Fe2+3、化合价降低（得到电子）的离子在正极反应,也是电解质溶液的重要组成（含三价铁的盐）,正极反应2Fe3++2e—=
应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+,(Fe3+氧化性强于Fe2+)一个烧杯装FeCl3,另一个烧杯装FeCl2,电极全用Fe棒（用导线相连）,下用盐桥相连追问：不是吧,电极是FE和CU补充：应该Fe3
E=q*Φ这个公式是对的,但是一般都不用它来计算.基本都是通过电荷在电场中的移动做功,根据能量守恒定律来计算：先选择势能零点,用最终势能减去初始势能=动能的变化.
E=E0+0.0592/n*lg(氧化/还原)现在E
复分解反应中,反应物化合价不必,这也是复分解反应不是氧化还原反应的原因
因为有Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4所以Fe3+的氧化性比Cu2+强,因此Fe3+先于Cu2+放电.所以A是错的.Fe3+被完全还原为Fe2+后,Cu2+先于Fe2+放电,在阴极
需要,我们一般规定无限远处电势为0,所以负电荷产生电势为负,正电荷产生电势为正（其实就和重力势有正有负一样,与你取的零势面有关）
标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.
(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.(2)将反应2和3“联立”：2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2Cl-扩大5倍,有：10(Fe2+)+5Cl2=10
这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理
考虑把电荷分成很多很多分,一份份搬运电荷所做的功,每次都是δW=δqi*Ui由于随着电荷的累计,搬运越来越困难,是成线性关系,所以取平均就是0.5QU=0.5CU^2.学过微积分吗?
Fe2(SO4)3不是沉淀,因为他是溶于水的物质
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2向上箭头错稀硫酸与铁反应只能生成二价铁离子Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn错Cu的还原性比Ze低CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O对NaCl
不能.如果是Fe、Zn插入Fe2(SO4)3中,负极为Zn失电子.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+把Zn换成Fe、Cu、A