化学计量数等于速率-搜答案-拍题作业网

化学反应速率和化学计量数的关系是成正比的.比如：2H2+O2===2H2O知道H2的反应速率为1那么O2的反应速率就是0.5生成水的速率就是1

要看条件三同定一同(温度,压强,体积,物质的量,其中有三个相同,另一个必相同)也就是说同温同压下,V1/V2=n1/n2同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压等质量时,V1/V2=M

当生成每摩尔产物时同时生成对应摩尔的反应物,相当于没有反应,但实际还是在反映,只是平横而已

各物质的反应速率等于化学方程式中相应的化学计量数值比.你说的是对的.反应速率和容器的条件是没有关系的,只有平衡类的问题才和恒温恒容、恒温恒压有关.

要正反应速率与逆反应速率之比==化学计量数之比才行.如果通表示正反应速率或逆反应速率那是永远成立的结论.

化学计量数就是各物质前面的系数,是不会变的,一直是一样的,再问：反应还没有达到平衡时呢？化学反应速率之比还是一直等于计量数之比,是平衡时的化学计量数，还是此时刻的再答：随便什么时候都是一样的，再问：化

是的!同一个化学反应中,各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数也就是系数之比.瞬间速率和平均速率都是一样的.再问：平衡状态也一样吗？再答：是的。因为它们都是按照系数中的比例反应的。如：N2+3H2=

对的.因为化学反应是按固定比例参与的.

或者可以这样理解,这个定义是宏观的,是理论上的计算方法,实际上化学反应要比字面上的反应式要复杂得多.比方说酸碱中和反应,AOH+HB=AB+H2O,理论上酸碱中和后的产物是化合盐和水,但是我们知道,化

正反映速率=逆反应速率,讲的是同个反应物或生成物平衡时反应速率和生成的速率一样速率比等于化学计量数之比,讲用不同物质的速率表示化学反应的速率,不是平衡时也存在

反应速率之比＝化学计量数之比这个关系在化学反应中是每时每刻都存在的,当化学反应一开始,这个等价关系就建立起来了.所以不能说明化学反应达到了平衡.

因为一个反应确定后,当反应进行时,它的分子是成比例反应的,这个比例就是化学计量数之比.从宏观来说,就是物质的量之比,当然物质的量之比也等于化学计量数之比.物质的量比上时间的平方就是速率了,所以化学反应

同一反应中,化学反应速率之比等于其化学计量数之比.例：在1L的容器中发生反应N2+3H2=（可逆）=2NH3假设从开始到10s时,消耗N2的物质的量为1mol,根据比例,则消耗H23mol,生成NH3

1.反应速率肯定等于计量数之比.例如最简单的反应2CO+O2=2CO2一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳.每当一个氧气分子被消耗,就会生成两个二氧化碳,同时消耗两个一氧化碳.反应之比就是2：1：22.是的

任何化学反应的速率之比与计量数之比都相等确定化学平衡的只有“定”和“等”定就不说了等是指正逆反应速率相等如c+H20=(可逆号）CO+H2生成CO的为正反应速率CO分解为逆反应速率当二者相等时就平衡不

aA+bB=cC+dD可知消耗amolA的同时会消耗bmolB,生成cmolC和dmolD,而体积是固定的,因此浓度的变化也是消耗amol/L的A同时,消耗bmol/L的B,生成cmol/L的C和dm

是各组分的相对速率永远等于化学计量数比,没问题的,因为反应快满可以用不同组分的速率表达

化学计量数是化学方程式中每个化学式前面的那数字

等于参加反应的各物质的物质的量之比

N2+3H2(可逆)2NH31分钟内消耗1molN2的同时消耗3molH2,速率一个是1摩每升每分,一个是3摩每升每分