化学计量数与方程式系数一定相等吗

物质的量

若为燃烧热,那么燃烧物（例如氢气）前的系数必须为1,并且要生成稳定的化合物（例如生成液态水,不能是水蒸气）,若为中和热,那么生成的水的系数必须为1,如果是反应热的话系数不作要求,只需与X想照应即可~~

可以,但是要保证阴极得电子数与阳极失电子数相等（高中）,所以有的时候书上的方程式是不化简的,竞赛的话貌似最好相等,不相等好像是不扣分

不管反应进行到什么程度,反应速率之比一定等于化学计量数之比的!所以,只有当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时,才能说明反应达到平衡.例如：2SO2+O22SO3中有2molSO2发生反应时,必有1m

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

木有啊,因为任意时刻都有反应速率比例与化学计量数之比相等,只有各组分的反应速率不在随时间变化了,才能说明达到化学平衡.

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

⑴在化学反应中存在两大守恒：质量守恒定律、能量守恒定律.⑵根据质量守恒定律可知,有三微观相等：①反应前后原子种类没变；②反应前后原子数目没有增减；③反应前后每个原子的质量也没有变化.⑶三微观相等表现在

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

化学方程式里化合物前面的数字C＋O2==CO2C的化学计量数就是1,O2,CO2也是一

对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值.

上式中,△h对应的是2molC2H2和5molO2的反应.系数对应的是物质的摩尔数.如果方程式改为4C2H2+10O2==8CO2+4H2O,则,△h对应的是4molC2H2和10molO2的反应.那

化学反应平衡中如果各物质浓度比与化学计量数恰好相等,也算做平衡（显然不对）.这是一个笼统的说法.其中如你所说有特例,但这只是个例,我们要揣摩出题者意图,并且这也只是有可能算做平衡,而算作平衡就不正确了

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数.化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系.

化学计量数可以是分数方程式系数最好是最简整数

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分

反应系数就是化学式前面的,后面的是结论记住就好了再问：那化学计量数是什么？再答：其实不深究的话，系数和计量数是一样的。下面那个是计量数的概念。你看着玩吧~~化学的计量数，实际上在这里就是方程式的配平，

等体反应指的是有气体参加的反应,如H2+Cl2=2HCl(气体状态)这个反应就是等体反应,等体反应并不是化学方程式两边化学计量数相加相等就是等体反应,而是有气体参加的反应,反应物中气体消耗总的物质的量

要写的,不信你就去看教材.

反应过程中反应掉的物质的物质的量之比=化学计量系数之比也就是说如：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AL3反应掉1MOL,NH3·H2O一定反应掉3MOL