化学计量在实验中的应用-搜答案-拍题作业网

首先,是物质的量（即：表示一定数目粒子的集合体.）符号n表示.单位摩尔mol.公式n=N/Na(N为原子或分子的个数,Na为阿伏加德罗常数书上有详细介绍P11)其次,摩尔质量（书上说的太麻烦,说白了就

1.下列说法中错误的是CA.0.3molH2SO4B.1molH2OC.0.5mol硫D.3mol氢原子2.用NA表示阿伏加德罗常数,64gSO2含有氧原子数为BA.1NAB.2NAC.3NAD.4N

6题：偏低7题13.8毫升8题224：140：35：29题（1）0.2（2）0.20.4

到下面的网址里去找吧,一定能找到你所要的!加油!化学一定可以学好的!

解题思路：根据物质的量有关计算进行分析。质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol。解题过程：解析：2.B选项，1个H2O含有2个H原子，则0.2molH2O所含H数为0.4NA，错误；C选项，CH4

首先记住单位,可以帮你理解记忆公式.如：摩尔质量的单位是g每mol,既可以看成分子是g（质量的单位）,分母是mol（是物质的量的单位）,所以摩尔质量是质量除以物质的量,定义是单位物质的量的物质所具有的

其实就是课本上讲了5个公式.以物质的量为核心自己组织一下.本章容易出计算题.

1、n增大；V不变；C变大2、n变小；V不变；C减小3、n变小；V不变；C减小4、n不变；V变小；C变大5、n不变；V变大；C变小6、n变小；V不变；C变小7、n变小；V不变；C变小8、不变9、n变小

取该燃烧产物74.8g溶于水制成1000mL溶液,取出10mL用1mol/L的盐酸中和,用去盐酸20ml,氢氧化钠溶液的浓度＝1＊20/10=2mol/L1000mL溶液中含有氢氧化钠的质量＝1＊2＝

理论上是非常重要的,它贯穿了你整个高中的学习,老师也是这样跟我们说的,一定要打好化学计量的基础啊~高考要考的,而且比较灵活~

解题思路：那道题有疑问可提交讨论解题过程：最终答案：略

1.清楚摩尔的定义2.清楚摩尔质量的定义3.气体摩尔体积4.物质的量浓度例：1.判断对错：A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个微粒（错,因为没有明确微粒是离子,分子还是原子等,这些都属于微

Mg~H22Al~3H2Zn~H2122.4267.2122.4x2.8y2.8z2.8x=0.125,y=0.083,z=0.125那么物质的量之和只能在0.083~0.125这个范围之内.并且不能

再答：这个可以吗再答：标准状况再问：这个。。字迹看不懂再问：这个。。字迹看不懂再答：有点小⊙﹏⊙你慢慢看再答：算了我把它列出来你等一下再答：再问：好了。。再问：就你哒了。。再问

生成氢气0.125mol反应生成物中,镁和锌都是+2价,因此如果都是镁或者锌,顶多需要0.125mol即可而铝的生成物是+3价,如果生成0.125mol的氢气,需要铝0.083mol由于是3种金属的混

其实万变不离其中!守先要抓住以你所要求的～物质的量做侨梁就是多少mol!已知了～则要算其质量,乘以它的物质的摩尔质量比如O为16是一定值!算离子分子数,乘以啊夫加德罗常数Na就行了!就这样推!

解题思路：物质的量解题过程：最终答案：略

解题思路：物质的量浓度解题过程：最终答案：略