化学怎么看有没有发生反应

当然不是所有的物质都能反应啦.如果你是中学阶段,记住复分解反应的条件,生产气体,沉淀,弱酸,弱碱的可以进行,还有一些特殊的,需要单独记忆啦.自然科学有规律,但不是这么简单的规律.

焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零

要记住一些的NO3-/H+与Fe2+S2-I-MnO4-/H+与Fe2+S2-I-ClO-H+与S2-I-Fe2+Fe3+与S2-I-或者说要记住高中常见的氧化性的离子和还原性的离子ClO-有强氧化性

酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物.CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸.CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combinationreaction).其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应.此外,化合反应一般释放出能量化合反应4Al+3O2=2

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠弱酸离子：碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子（H2S）,硅酸根,偏铝酸根,醋酸根强碱离子：Na,K,Ca,Ba强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程

发生了氧化还原反应.其中Cl从+5价变成-1价,化合价降低,发生了还原反应.其中O从-2价变成了0价,化合价升高,发生了氧化反应.所以KClO3既是氧化剂又是还原剂.再问：你终于出现了^o^.kclo

电化学里面的电极反应方程式是这样的但是没有只发生氧化反应或者只发生还原反应的化学反应方程式

有啊,氯化铁具有强氧化性,能将铜腐蚀掉,而且三价铁和铁之间有中间价态,所以可以发生反应

就要看它是吸热,还是放热.在化学反应中,伴随能量的变化,应该是键能变化.反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能.焓代表了物质具有的能量,而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1

这个还是需要时间来验证的. 如果短时间内的话,请多相处,多见面,多交流.从对方的言行中去了解吧.

1、不是；2、CCl4（四氯化碳）不能燃烧；3、看反应物的化合价变化：在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂,其化合价升高.得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂,其化合价降低.在产物中：被氧

没有,只还原或者只氧化那电子转移就不能守恒.

高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.

你要先知道式中用到的各元素的价,比如说氧的价为-2,然后是各元素放在一起的价要刚好为0,这样的化学结构式就是正确的,当然有些元素可以有多个价,也是要考虑的

加成反应通常原本都带有双健或三键,往往加成反应都是二合一的,取代的化则是原有机物中有卤素元素或羟基,被其他卤素元素代替,通常是两个化合物反应生成两个化合物

发生化学反应,元素的化合价不一定改变.如复分解反应,元素的化合价一定不变.所以,凡是复分解反应,都不是氧化还原反应.置换反应中,有单质参加,也不单质生成,元素的化合价一定会变,所以,所有的置换反应都是

最简单的方法就是把正负极的半反应方程式写出来,一下子就看出来了,另外判断离子放电顺序问题,对于正极,电势高的离子的电子,对于负极,电势低的离子失电子

1.可以用试纸检验,根据颜色对应的区域,判断酸碱性2.可以先让他们和铝反应,若唯一不反应发的那个是中性盐,然后把剩下的和碳酸钙反应,有气泡产生的是酸,没有的的是碱3.可以加石蕊溶液,遇酸变红,遇碱变蓝

如果羟基处于碳链的顶端或末端.则可催化氧化成醛基.如果羟基处于碳链的中间,则可被催化氧化成羰基.如果要发生酯化,需要有羧基跟羟基.上述分子的结构满足酯化,若被催化氧化,羟基变成羰基.形成酮.再问：我纠