初中化学的碱与酸

初中没有,高中有两性的Al(OH)3Zn(OH)2.

首先要是化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱一般酸的化学式第一个元素是H一般碱的化学式最后是OH

漏斗用于过滤和向小口径容器内注入液体的仪器.1.不能加热,使用时应与滤纸相匹配.2.向小口容器内添加或转移液体.长颈漏斗用于装置反应器的漏斗.具有添加液体方便.使用时末端应插入液面以下.分液漏斗用于分

A:NaOHB：NaClC:AgNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O或3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl或NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(沉淀)

碱（中和反应）、盐（复分解反应）、金属氧化物（复分解反应）、活泼金属（置换反应）

使两种溶液混合,有白色沉淀生成；加入稀硝酸,沉淀消失,并产生气体；再加硝酸银,又生成白色沉淀.这两种溶液是（  ）A.MgCl2和Na2CO3  B.Na2SO

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（在纯氧中）此为两个三价铁,一个二价贴在空气中生成三氧化二铁4Fe+3O2=2Fe2O3与酸反应生成二价铁

不是,有顺序的,按照金属活泼性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、At钾、钙、纳、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金在氢前面的就可以和

酸：1、与酸碱指示剂反应2、与金属活动性排在氢前面的金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应碱：1、与指示剂反应2、碱的溶液与非金属氧化物反应3、与酸反应4、碱溶液与盐溶液反应

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.（3）

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁

氧化反应和还原反应是同时进行的比如H2+CuO=加热=H2O+Cu这里面..H2还原了氧化铜.氧化铜就是氧化剂..氢气就是还原剂CL也是一种氧化剂的说`~!比如H2+CL2===2HCL这里面氢气是还

问题太含糊了!首先你是初几,另外不同学校的书版本不同,没法给你答案!

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时

http://blog.163.com/yayaxin8888@126/blog/static/9937377320105260442773/自己看

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2

未达到稳定结构的原子通过--得失电子--变成稳定的--正负--离子（变化时只是--电子数--的增减,而质子数不变）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12的比值作为标准,再问：嗯谢谢呢，能否把

1.蒸发,就是将溶液倒入蒸发皿中,加热,促进蒸发.当晶体出现时,要边搅拌边加热.液体所剩不多时,停止加热,利用蒸发皿的余温将液体蒸干.当然,这是最简单的操作,工业上还有其他专业的方法.2.酒精灯,铁架

将红色铜片浸入（无）色的硝酸银中,会看到金属表面（生成银白色固体）,溶液变为（淡蓝）色,反应的化学方程式为（2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2）,反应类型（置换反应）.

纯水是蒸馏水,无杂质天然水是带有矿物质,一些可溶性物质和不溶性物质的水