作业帮二氧化硫与三氧化硫的可逆反应,保证温度体积不变,加入三氧化硫.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/09 02:14:20
含氧元素的质量相等,也就意味着含有氧原子的个数相等,3个二氧化硫分子与2个三氧化硫分子中含有的氧原子个数相等,都是6个,则二氧化硫与三氧化硫的质量之比为3SO2:2SO3＝3(32+2*16):2(3
2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-X)/3=7/10,X=0.9
实验室制取还是工业制取?实验室制取二氧化硫一般用Na2SO3和70%的浓硫酸反应.方程式如下：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O,实验室不制取三氧化硫,工业上制取三氧化硫利用硫铁矿
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+CaO=CaSO4
恩,与氧气反应就可以了,在有催化剂的情况下更好当然用臭氧就更好了
二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3碳酸气 CO2（碳酸气就是二氧化碳）他们三个物质都是酸性气体,不能发生化学反应
4SO2--12--3SO34*643*80X16gX=17.07g3SO2----6O----2SO33*642*80Y16gY=19.2g
C,因为这个反应是可逆反应,可逆反应是不能完全进行的,所以无论通入氧气的量是多少,二氧化硫都不可能全部被氧化,所以二氧化硫被氧化的物质的量始终小于2mol
看不懂你说的,300k明明是热力学单位,你竟说摄氏度,不过我可以解决下一个问题：由于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的△H大于0,即反应吸热,所以温度升高,平衡右移,so2转化率升高.
增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反
2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6
这个是等效平衡的一个基本概念,恒温恒压下,要到到等效平衡是冲入的比例相等就行了,第一次冲入的是2:1,第二次冲入的也是2:1,两种达到等平衡是等效的.恒温恒容的时候,应该是冲入的相同的就行了,前提是左
请问反应容器有条件吗?1.假若题目是恒压的反应容器那么两次加入反应物属于等效平衡所以在恒压条件下体积分数两次相等2.要是恒体积的反应容器的话类比上边叙述二氧化硫的体积分数后者大写不下了
不能,可逆反应不会完全反应完不然就不可逆了
2H2O2+2CO2=2H2CO3+O22H2O2+SO2=2H2SO42H2O2+SO3=2H2SO4+O2
高温、催化剂（V2O5）
SO3+H2O--------H2SO4H2SO4+2NaOH----Na2SO4+2H2O
一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是 SO3在常温下是液体
反应温度要求不那么严格吧,用酒精灯加热就可以了.关键是要通过充入过量的氧气,来提高二氧化硫的转化率,因为这个反应是一个可逆反应.你是说实验室,还是工业上的.