为什么氯气的氧化性和非金属性都比溴气强

氧,因为两者化合的话氯显正价,氧负价

元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞C

金属：元素金属性越强,单质还原性越强,离子氧化性越弱,最高价氧化物对应的水化物碱性越强非金属：元素非金属性越强,单质氧化越强,离子还原越弱,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,气态氢化物越稳定再问：谢谢

注：你表述的意思应该是“碳和氧化硅反应生成硅为什么不能说明碳的金属性比硅强”金属性体现在还原性；而非金属性体现在氧化性上.通常金属性强的物质能把高价的化合物还原到低价.例如金属与酸反应,将+1价的氢离

元素的金属性越强是还原性越强.金属不具有氧化性非金属一般具有非金属性,即单质具有氧化性.其阴离子具有还原性.非金属性越强氧化性越强

一般而言,非金属性越强,氧化性越强

而在通常的氯化物中,也可以根据氯元素在该化合物中的化合价来判断,比如说浓盐酸中的氯呈负1价,就需要其他正价阳离子来夺取它的多余电子,所以在理论上用强氧化型的物质和浓盐酸反应都可以制得氯气,但非金属的强

金属性,指在反应中容易失去电子与非金属性,指在反应中容易得到电子金属性强的还原性就强非金属性强的氧化性就强

氯气的氧化性比氧气强.但是臭氧的氧化性比氯气强,氧原子的氧化性也比氯原子要强.氧的非金属性比氯的要强,从氯的氧化物和氯的含氧酸盐中,氯显正价而氧显负价可以看出.那为什么氯气的氧化性反而比氧气要强呢?这

因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一

非金属性对比,是用其单质的氧化性强弱、其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,HClO4(高氯酸)的酸性比硫酸强,不能用次氯酸来对比,而且应该是对比酸性.

次氯酸具有强氧化性是因为原子氧的原因、（氯化氢为什么不具有强氧化性呢?因为它没有原子氧）.次氯酸很不稳定,见光就可以分解成氯化氢和原子氧.如果是2个次氯酸分子分解就会生成2个氯化氢分子和2个氧原子,而

氯气确为强氧化剂,但氯气遇水会会更倾向于生成次氯酸,进而借由具有更强的氧化性的次氯酸发挥消毒作用.查看更多答案

氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п����Ǵ������������廯�ƶ�һ��������Ϊʲô�ܵ���֤������������Դ�

当然了,氯气是Cl2,即为Cl-Cl键,是同种原子之间形成的键,是非极性键,而ClO2是Cl-O-Cl,是非同种原子之间形成的Cl-O键,是极性键这句话错是因为氯气不含极性键

氯气的强氧化性表现在氯原子对电子的夺取能力上.

次氯酸钠比氯气氧化性强,因为次氯酸钠中的氯元素的价态为+1价比氯气的氯元素的价态0价高.

第一电离能越高,原子越难失去一个电子.失去电子能力（还原性）越弱的话,得到电子能力（氧化性）就越强.而金属性是还原性的一种,单质的还原性就是金属性,非金属性是氧化性的一种,单质的氧化性就是非金属性.非

氯气和次氯酸根比较,应该是次氯酸根的氧化性强一些.氯气歧化之后,相当于将氯气的氧化性分裂成次氯酸的氧化性和氯化氢的还原性.还有,次氯酸和氯化氢归中反应生成氯气,所以次氯酸的氧化性强于氯气.另外氧化性H

MnO4-的氧化性受到酸碱性的影响非常大酸性条件下,其氧化性大於Cl2,因此MnO4-和Cl-反应而碱性条件下,MnO4-氧化性弱於Cl2,因此用Cl2可以制取MnO4-总而言之就是看溶液酸碱性再问：