作业帮为什么一摩尔物质质量和相对原分子质量相等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 09:29:23
根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol.所以,1mol碳12的质量为12g又由于物质的摩尔质量的定义:1mol的某种物质的质量为该物质的摩尔质量.所以,碳12的摩尔质量为
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量来源 相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值.由于是相对值,所以为无量纲量,单位为1.摩尔质量：单
假设一个铁原子,1Fe/1C=56/12->扩大NA倍,=1molFe/1molC=56g/12g
他们的单位是不同的,不能单纯的划上等号.相等的应该是相对分子质量的数值和摩尔质量的数值.根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol.所以,1mol碳12的质量为12g又由于物
因为它是以C-12为标准来定义的.
其实它们只是数值上相等.举例说,1个碳12原子与1个氢原子质量比是12：1,因为1mol任何粒子集合体都含有6.02×10²³个粒子,所推出1mol碳12原子与1mol氢原子质量比
不对再答：m=Mn数值上相等单位不同
摩尔质量即物质没摩尔所具有的质量因为摩尔质量的国际单位是g每mol摩尔质量已克为单位时大小等于物质的相对原子质量（当它为原子时）或相对分子质量（当它是分子时）
其实是很好推算的.每摩尔的C12原子个数是NA个,就是1molC12原子,每摩尔C12原子的质量是0.012kg=12g.所以C12的摩尔质量就等于12g/mol.又因为相对原子量是某种原子的实际质量
请看这里其实2者是不一样的摩尔质量是阿佛加德罗常数个分子/原子的质量总和,就是1mol该分子/原子的质量总和,单位是g相对分子/原子质量是"一种"分子/原子和碳12质量的1/12的比值,单位是1(因为
我解你的问题,我的体重和我的全身细胞的重量和我全身原子重量为什么相等的?
相对原子质量=原子真实质量/碳原子质量的1/12摩尔质量=1mol物质微粒的质量=原子真实质量*阿伏加德罗常数=碳原子质量的1/12*相对原子质量*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原
m=Mn数值上相等单位不同
其实“物质摩尔质量等于其相对原子质量”并不完全正确.物质的摩尔质量表示“每摩尔该物质的质量”,即6.02×10的23次方个该物质分子（或原子）的质量.相对原子质量是原子与C原子的一个比值.从根本上来看
不一样.相同物质的摩尔质量和一摩尔该物质的质量在数值上是相等的,但是摩尔质量的单位是克每摩尔,而质量的单位是克,所以物质的摩尔质量和一摩尔物质的质量不相等.
根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol.所以,1mol碳12的质量为12g又由于物质的摩尔质量的定义:1mol的某种物质的质量为该物质的摩尔质量.所以,碳12的摩尔质量为
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量例如,1molO2的质量是32g,2molO2的质量是64g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32g／mo1.根据科学实验的精确测定,知道12g相对
摩尔质量是指6.03*10^23个原子或分子所具有的质量,相对分子质量是指原子或分子所具有的质量是相对的无单位量纲.所以在树枝上是相等的,在单位上是不同的
摩尔质量不是等于该物质的相对原(分)子质量 只能是摩尔质量与该物质的相对原(分)子质量在数值上相等,两者单位不同,是不同的物理量.