作业帮为什么 C-O的键能小于Si-O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/10 10:25:59
140度左右,石英是144度.段连运、周公度的结构课本上有的!
不是.这里氧是-2价.硅是+4价.二氧化硅是硅的最高价氧化物.
选CCO2是分子晶体,其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力）SiO2是原子晶体,其熔化要破坏Si--O共价键共价键的强度远远大于范德华力.CO2的熔化与C=O键能没有关系所以选C
12克金刚石是1mol,金刚石的结构单元是正四面体,每个碳原子周围有四个C-C键,但都是两两共用的,所以一共有2NA.而60克（1mol）二氧化硅的结构单元是以硅为中心的硅氧四面体,每个硅原子周围有四
解题思路：解决问题时，要从众多数据中寻找最能支持观点的数据作为依据。解题过程：解答：两原子形成化学键放出的能量越多，本身能量越低，键能越大，破坏该化学键需要的能量越多，化学键越稳定。一般来说，键能越大
O的原字半径比C的大,Si－C中的键能比O-Si的大,破坏Si－C中的键需要的能量也高,SiC的熔沸点较高
SiO2晶体有多种晶型,每个Si周围结合4个O,Si在中心,O在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O相连接,每个O为两个四面体所共有,即每个O与2个Si相结合.实际上SiO2晶体是由Si和O按1:
1金刚石的熔沸点比石墨低原因：金刚石是原子晶体,空间网状结构.石墨的每一层为网状,而层与层之间是分子间作用力,它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构.但由于键长,石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长
CO（一氧化碳）CO2（二氧化碳）CCl4（四氯化碳）Na2O（氧化钠）Al2O3（氧化铝）SiO2（二氧化硅）CaO（氧化钙）NaCl（氯化钠）AlCl3（氯化铝）SiCl4（四氯化硅）CaCl2（
这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个
sio2是原子晶体,它不是一个三个连一起,而是一个整体,具体你可以看看化学选修书,结构,或者上网查查他的结构图
金属元素：Al（铝）非金属元素：C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）
1mol的Si中含有2molSi-Si键,1mol的SiO2中含有4molSi-O键.
决定单质熔点高低的首要因素是晶体类型,熔点,原子晶体>金属晶体>分子晶体.碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为分子晶体.同为原子晶体,共价键的键能越高物质的熔
原子晶体的熔化并非想象中的把所有共价键断裂掉,实际上只是让较大规模的晶体裂解成小分子碎片而已,裂解程度并非一样,SiO2和金刚石结构根本不相似,所以不能由键能简单比较,尽管Si-O键能比C-C键大约高
SiO2为正四面体结构,故键角为约为109°28'
CH3SI(-OCH3)3,三甲氧基甲硅烷.CH2=C-CO-O-CH-CH2-CH3；丙烯酸丙酯再问：汗，这两个是连在一齐，那个甲基连在第二条化学式第二个碳上，那个硅连在第四个碳上。。。百度去掉了我
比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型：原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分
C,O,Na组成的化合物是Na2CO3O,Si组成的化合物是SiO2方程式：SiO2+Na2CO3==高温==Na2SiO3+CO2↑