两克重水中含多少中子

2.5克重水的量是;2.5g÷20g/mol=0.125mol其所含重水分子数是：0.125×6.02×1023（个)而一个重水分子中含有8个中子,所以2.5克重水中含有中子数是：0.125×6.02

（1）这种题,先弄清楚1个重水分子含有2＋8＝10个电子,1mol含有6.02×10　23　×10个,9克重水物质的量为9÷20,所以9克重水所含电子数为9/20再乘以6.02×10　24　或者是4.

200g重水物质的量为10mol,共含中子100mol,1mol普通水中有中子8mol,则一共有12.5mol普通水才能使总中子数为100mol.换算过来是225g.

1——B注意,Ba（OH）2虽然是强电解质,但是也是有不溶于水的Ba离子,Ba2+不到0.1mol2——A阿伏伽德罗常数的定义,就是1mol的……3——A水为质量数为18重水质量数为20.18g重水4

D2O中子数为1*2+8=10

常见的He元素几乎都是He-4,即一个原子中含有两个质子两个中子.作为稀有气体,1个氦原子构成1个氦气分子.于是一个氦气分子含有两个中子.自然界中He-3（含有两个质子和一个中子）丰度极低,非常罕见,

重水的摩尔质量为20所以求得物质的量为0.4mol每个D2O分子中有10个中子所以50克的重水含中子数为4mol个数为4NA再问：50克由2H和16O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为（）Ａ、ＮＡ

10/20*10*6.02*10^23=3.01*10^24

质子11中子12电子11

重水是D2O,D里有一质子,一中子,O有8质子,8中子1mol重水有10mol质子,10mol中子n=100/20=5mol100g重水有5*10=50mol质子,5*10=50mol中子

重水的一个分子是由两个重氢原子和一个氧原子组成,其分子式为D2O,相对分子质量是20,重水在自然界中分布较少,在普通水中约含重水0.015%．由于含量少,制备难,它比黄金还贵重．重水外观上和普通水相

这种重水的摩尔质量为20g/mol100g重水的物质的量为5mol.1个重水中有质子10个,中子10个.所以5mol重水中有50mol中子,50mol质子.

2Na+2D2O==2NaOD+D2↑n(Na)=9.2/23=0.4moln（D2）=0.5n（Na）=0.5×0.4＝0.2mol每摩尔D2中含2mol电子,0.2molD2中含0.4mol电子

（1·)每个D中含有1个中子、每个O中含有8个中子,所以1个D2O中含有10个中子,0.2molD2O中含有2NA个中子；(2)50gD2O的物质的量n=m/M=50g/20g/mol=2.5mol每

你说得是氘（D）吧.重水分子式：D2OH有同位素氕氘氚重水和普通水一样,也是由氢和氧化合而成的液体化合物,不过,重水分子和普通水分子的氢原子有所不同.我们知道,氢有3种同位素.一种是氕,它只含有一个质

2H20每个氢原子不含中子,每个氧原子含8个中子,共16个中子D20(重水）每个氘含1个中子,每个氧含8个中子,共10个中子中子比16/10=8/5氧原子比2/1

普通水的摩尔质量为2mol,重水为4mol氧离子个数之比:2:4=1:21mol普通水中子数为8mol,1mol重水中子数为10mol,中子数个数之比是：2×8:4×10=2:5,它们分别与足量Na反

D2O只是H元素的中子数变了,所以质子不变是1个,中子数变成1个,所以中子数=1*2+8=10mol质子数=1*2+8=10mol

9.2g钠的物质的量是0.4mol.∴n（H2）=0.2mol∴电子数=0.2mol×2=0.4mol中子数=0.2mol×2×2=0.8mol

NA个中子.D2O的摩尔质量是2*2+16=20,D的相对原子质量是2.1个D含有1个中子,1个O含有8个中子.1个D2O含有的中子数是1*2+8=102g重水的物质的量是n=m/M=2/20=0.1