2.3克某有机物完全燃烧后生成0.1摩尔二氧化碳

由完全燃烧生成CO2和H2O知该有机物只含C,H,O三种元素.设为CxHyOz.由该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23,得该化合物相对分子量为2乘以23即：46.那么2.3g该有机物为0.05mol,

1.6*29=46.42.3/46.4=0.05molCxHyOz----------xCO2--------y/2H2O1xy/20.050.12.7/18列方程,得x=2y=6将x=2y=6代入1

因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C）+m（O）有机物中的+m（H）再问：哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有

11gCO2中的碳的质量为=11*12/44=3g9gH2O中的氢元素的质量为=9*2/18=1g所以该有机物中碳和氢的总质量4g该有机物中的碳原子和氢原子的个数比：C:H=3/12:1/1=1:4所

CH4甲烷

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

完全燃烧后生成0.3molCO2,说明含有三个C原子与金属钠反应生成0.1molH2,说明含有两个羟基或两个羧基或一个羟基和一个羧基该有机物是HOOC-CH2-COOH或CH3CHOHCH2OH或HO

C2H6O乙醇.因为该化合物与空气的相对密度是1.6又空气的平均相对分子质量是29则可知钙化和物的分子质量是46.又因为二氧化碳和水的摩尔比试2:3所以该化和物种的C:H=2:6.这样可知碳的个数只能

7.4/74=0.1mol13.2/44=0.3mol5.4/18=0.3mol现知为C3H6Ox,分子量为42+16x=74,则x=2所以分子式为C3H6O2.

5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

0.1molCO2是4.4g,加上水,产物质量是7.1g,也就是说反应物中的氧气为4.8g,就是0.15mol即0.3mol氧原子2.7gH2O是0.15mol,两种产物的氧原子为0.35mol则有机

有机物式量为46,则物质的量为2.3/46=0.05mol燃烧生成了0.1molCO2,根据C原子守恒,有机物含0.1/0.05=2个C原子生成了27/18=1.5molH2O,根据H原子守恒,有机物

CO2-----C44124.41.2H2O——2H1822.70.3所以C和H的质量和为0.5,剩余的质量是0.8所以质量比C：H：O=1.2：0.3：0.8=12：3：8所以原子个数比为1：3：0

C3H8O3再问：求过程再答：已知该有机物对氢气相对密度是30求分子式...........................得出该物质的相对分子质量为60所以3g该物质有0.05mol又因为生成0.2

某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，水的物质的量为1mol，所以该有机物分子中碳氢个数之比为：1mol：1mol×2=1：2，所以该有机物分子通式为：CnH2nOx，其中x可以等于0

解题思路：根据元素守恒分析解答。解题过程：将4克某有机物（相对分子量为16）完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水，求该有机物的化学式解析：有机物燃烧的过程反应为：有机物+O2→CO2+H2O

3.3g二氧化碳就是3.3/44=0.075mol,碳有0.075mol,氢有0.1*2=0.2mol然后请lz补充一下题目,我继续算乙醇分子量为46,则该有机物的分子量为46*2=92则有机物有2.

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m