作业帮1mol过氧化钠与水完全反应转移及摩尔电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/30 09:33:30
该反应分两步进行：Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2过氧化氢不稳定：2H2O2==2H2O+O2↑二者合并：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（这是我们常用的）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2箭头再答：�����再问：̼�����ƹ������ȷֽⷽ��ʽ再答：2NaHCO3=NACO3+H2O+CO2��ͷ再答：���Ǹ�һ�İɣ�再答：��Ҳ��
设过氧化钠Xmol,碳酸钠Ymol78X+106Y=9.22X+2Y=0.2解得X=0.05Y=0.05即过氧化钠质量为0.05×78=3.9g
HCl=7*0.25=7/4MOL2Na2O2---O2----4HCl78324X16X/392X/392Al----3H2-----6HCl5466YY/9Y/92X/39+Y/9=8.7516X
生成NaOH,H2O2,然后H2O2会分解生成H2O和O2,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
过氧化钠与水反应生成11.2g氧气转移电子数也就是氧原子从-1到0得到的电子总数,即11.2×1/16=0.7mol,转移了0.7mol电子.
电子转移情况,每消耗2molNa2O2,转移2mol电子,所以1molNa2O2转移1mol电子.
1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目 是 1 mol,因为是歧化反应,是过氧化钠中 氧元素之间的转移,其中一个 O
过氧化钠与水反应,生成氢氧化钠和氧气.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
1mol电子
转移电子数为0.1mol2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O,一个失去电子,一个得到电子.分别生成-2价的OH-和0价的O2也就
1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2再答：再问：图片那不是2Na2O2得到2e-，生成2Na2CO3，所以1mol过氧化钠就失去1mol电子？？？？这样对吗？
过氧化钠可与水或二氧化碳或酸溶液反应,就高一来说.从氧化还原反应来看,求转移的电子数只求得到或只求失去的电子即可.所以,求氧元素得到的电子可求出此反应转移的电子.你的分析的正确的!
过氧化钠与水反应生产氢氧化钠和氧气.反应中只有氧原子的化合价改变,从-1价转变为零价,一个过氧化钠中有两个氧原子,一个变为0价一个变为-2价,所以0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2这个反应是歧化反应,也就是-1价的O有升高到0价的,也有降低到-2价,而H2O中H,O的化合价不变1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子
2Na2O2+H2O=O2+4NaOH过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应是歧化反应,其中一个氧由负一变为零价生成单质氧,另外一个氧负一变为负二价生成氢氧根的氧,而水的氧无化合价变化,78g即1m
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去
产生气体通入澄清石灰水变浑