0.01mol硫酸铁与0.2mol氢氧化钡反应,怎样能生成6.1克沉淀.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/02 21:16:19
0.01mol硫酸铁与0.2mol氢氧化钡反应,怎样能生成6.1克沉淀.
这是河南开封2010高三二模一题,0.02摩尔氢氧化钡,不好意思
这是河南开封2010高三二模一题,0.02摩尔氢氧化钡,不好意思
你的题有问题,应该是0.02mol氢氧化钡,而不是0.2mol.溶液中发生的沉淀反应是:
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(s) SO42- + Ba2+ = BaSO4(s)
未混合前,溶液中n(SO42-)=0.01*3=0.03mol,n(Fe3+)=0.01*2=0.02mol,n(Ba2+)=0.02mol,
n(OH-)=2*0.02=0.04mol
SO42-与Ba2+1:1反应生成BaSO4沉淀,显然SO42-过量,所以按Ba2+的量计算沉淀,即
n(BaSO4)=n(Ba2+)=0.02mol,所以m(BaSO4)=233*0.02=4.66g
Fe3+与OH-1:3反应,显然Fe3+过量,所以沉淀Fe(OH)3的量按OH-计算,即
n(Fe(OH)3)=1/3n(OH-)=(1/3)*0.04=0.0133mol,所以m(Fe(OH)3)=107*0.0133=1.42g
所以总的沉淀的质量为4.66+1.42=6.08g,即6.1g
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(s) SO42- + Ba2+ = BaSO4(s)
未混合前,溶液中n(SO42-)=0.01*3=0.03mol,n(Fe3+)=0.01*2=0.02mol,n(Ba2+)=0.02mol,
n(OH-)=2*0.02=0.04mol
SO42-与Ba2+1:1反应生成BaSO4沉淀,显然SO42-过量,所以按Ba2+的量计算沉淀,即
n(BaSO4)=n(Ba2+)=0.02mol,所以m(BaSO4)=233*0.02=4.66g
Fe3+与OH-1:3反应,显然Fe3+过量,所以沉淀Fe(OH)3的量按OH-计算,即
n(Fe(OH)3)=1/3n(OH-)=(1/3)*0.04=0.0133mol,所以m(Fe(OH)3)=107*0.0133=1.42g
所以总的沉淀的质量为4.66+1.42=6.08g,即6.1g
氢氧化钡与稀硫酸反应生成1mol水测得的热量是不是中和热?
6mol铜与4mol硝酸2mol硫酸反应生成3mol气体,为什么?
能与氢氧化钡发生反应生成白色沉淀
硫酸和氢氧化钡反应生成1mol水所放出的热量算中和热吗?中和热是不是酸和碱只生成1mol的水,不生成气体,沉淀所放出的热
4mol硝酸钾和2.5mol的硫酸与1.5mol铁反应标况下生成多少升气体
1mol稀硫酸与足量氢氧化钠溶液反应的方程式?稀盐酸与氨水反应生成1mol水的方程式?稀盐酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1m
15g碳酸钠与100ml浓度为1mol/L的硫酸反应后,把生成的气体通入足量的澄清石灰水,能产生多少克沉淀?(请帮忙写出
中和热即为酸与碱生成1mol水所放出的热量,为什么硫酸和氢氧化钡的反应生成1mol水反应放出的热量为什么不是中和热呢?老
常温下,向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积
氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水 的化学方程式
硫酸氢纳与氢氧化钡反应恰好生成沉淀的化学方程式
氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水 的化学方程式 到底是什么?