石墨的杂化方式是sp2,为啥是3各轨道参与杂化?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/02 22:22:23

石墨晶体中碳原子先形成正六边形平面蜂窝状结构,而层与层之间又通过范德华力结合.在其层状结构中碳碳键键角为120°,每个碳原子都结合着3个碳原子,碳原子采取sp2杂化,3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子,所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键.

请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化为什么硫化氢轨道杂化类型是sp2 而不是sp? sp2,sp3轨道杂化的过程 O2的杂化方式请问氧气的杂化方式是什么?是SP还是SP2? 苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 给你一种有机物,如何判定它的杂化轨道类型是sp、sp2、sp3 杂化轨道理论中的sp3,sp2,sp等是怎么形成的呀, 怎样辨别一种分子是SP还是SP2还是SP3杂化轨道形成的? 通常情况下sp,sp2,sp3杂化轨道的夹角关系是? 硝酸根中氮的杂化氮不是sp2杂化吗,杂化轨道不是两个单电子和一个双电子,他们是怎样和氧结合的?另一个没有参与杂化的电子怎二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不