原子亚层结构具体是怎样的?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/02 18:43:24

原子亚层结构具体是怎样的?

电子亚层之一
在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层,即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.
电子亚层之二
在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.
通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.
电子亚层之三
K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层.
受磁量子数的控制,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,等等,（根据自旋量子数,每个轨道可容纳2个电子）.
由于亚层的存在,使同一个电子层中电子能量出现不同,甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层,即所谓的能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d.
再问：再请问一下角量子数L、主量子数n、还有l,s,m 分别代表什么啊？
再答：角量子数l、磁量子数m和自旋量子数m或ms
再问：那m 到底是磁量子数还是自旋量子数啊？它们都控制原子的什么物理量呢？
再答：对不起，对不起，磁量子数m和自旋量子数s或ms 角量子数l：角量子数决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状、磁量子数m：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。自旋量子数m或ms：原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。

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