作业帮计算(铝的性质)
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/12 01:17:50
1：现有甲乙两瓶无色溶液，已知他们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，现做以下实验 A：取440ml甲溶液与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀 B:取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应,产生1.56g沉淀 C:取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应,产生3.2g沉淀 通过必要的计算和推理判定: (1)甲溶液为____,其物质的量浓度为_____,乙溶液为___溶液,其物质的量浓度为____ (2)写出实验(3)的离子方程式
解题思路： 理解
解题过程：
解析:
A.甲溶液为_AlCl3_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L,乙溶液为_NaOH_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L.
B.写出实验3的有关离子方程式:3OH- +Al3+==Al(OH)3↓,Al3+ +4OH-==(AlO2)- +2H2O,Al(OH)3+OH-==(AlO2)- +2H2O.
解析：由2和3对比可得出，乙是NaOH，所以甲是AlCl3。
于是可以由1得出乙溶液的物质的量浓度为1.56g÷78g/mol[M(Al(OH)3]÷0.12L×3=0.5mol/L(此时AlCl3相对NaOH过量）
而若3中乙溶液相对甲溶液仍过量（与2比较），可得出c(NaOH)=(3.12g-1.56g)÷(0.44L-0.40L)=0.5mol/L(根据：Al(OH)3+OH-==(AlO2)- +2H2O)
所以3中乙溶液确实相对甲溶液过量。
所以通过2与3的对比，可得出480mL的乙溶液可是Al(OH)3全转换为(AlO2)-
甲溶液中AlCl3物质的量浓度为：0.48L×0.5mol/L÷4÷0.12L=0.5mol/L
(根据：4NaOH+AlCl3==3NaCl+NaAlO2+2H2O)
最终答案：略
解题过程：
解析:
A.甲溶液为_AlCl3_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L,乙溶液为_NaOH_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L.
B.写出实验3的有关离子方程式:3OH- +Al3+==Al(OH)3↓,Al3+ +4OH-==(AlO2)- +2H2O,Al(OH)3+OH-==(AlO2)- +2H2O.
解析：由2和3对比可得出，乙是NaOH，所以甲是AlCl3。
于是可以由1得出乙溶液的物质的量浓度为1.56g÷78g/mol[M(Al(OH)3]÷0.12L×3=0.5mol/L(此时AlCl3相对NaOH过量）
而若3中乙溶液相对甲溶液仍过量（与2比较），可得出c(NaOH)=(3.12g-1.56g)÷(0.44L-0.40L)=0.5mol/L(根据：Al(OH)3+OH-==(AlO2)- +2H2O)
所以3中乙溶液确实相对甲溶液过量。
所以通过2与3的对比，可得出480mL的乙溶液可是Al(OH)3全转换为(AlO2)-
甲溶液中AlCl3物质的量浓度为：0.48L×0.5mol/L÷4÷0.12L=0.5mol/L
(根据：4NaOH+AlCl3==3NaCl+NaAlO2+2H2O)
最终答案：略