.已知反应：的活化能Ea=188.3KJ·mol-1.如果以碘蒸气为催化剂,反应的活化能Ea'=138.1KJ·mol-

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/19 16:58:06

.已知反应：的活化能Ea=188.3KJ·mol-1.如果以碘蒸气为催化剂,反应的活化能Ea'=138.1KJ·mol-1.计算温度为800K时,加碘作催化剂,反应速率增大为原来的多少倍.

反应速率v=kC^n,在反应物浓度一定的情况下,v与k成正比,根据阿伦尼乌斯公式k=Ae^-Ea/RT,原速率为k1=Ae^-188.3/800R,加碘作催化剂时k2=Ae^-138.1/800R,所以ln(k2/k1)=(188.3-138.1)/(800*8.314)=0.00755,所以k2/k1=2.72,反应速率增大为原来的2.72倍

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 1.在298K时,反应：2双氧水=2水+氧气,未加入催化剂前活化能为71 kj/mol,加入3价铁离子作催化剂后,活化能某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么已知各基元反应的活化能如下表. （单位：kJ/mol）在相同的温度时：反应可逆程度最大的反应是_________? 在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ 催化剂能降低反应需要的活化能活化能单位为什么是kj/mol?怎么解释这个单位? 化学热反应方程式. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol；F—F 153kJ/mol；H 催化剂如何降低反应的活化能?需要详尽解释, 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；