除cu2 为什么要加铜粉

呵呵,你问化学反应为什么发生那我问氢气和氧气反应为什么生成水,你怎么解释

冰上撒盐可以降低它的凝固点,也就是熔化点,使其在零度以下就可以熔化.原因是向水中加盐能使其蒸气压下降,凝固点也相应下降.物质的凝固点是其固态蒸汽压等于液态蒸汽压的温度,例如在100KPa下纯水冷却到0

PH=4.7容易里H离子偏高,Cu(OH)2是强碱弱酸盐其中电离出的OH离子被H中和掉,这无疑提高了Cu+的相对浓度,氢氧化铜的电离程度也被大幅度促进……PH=4.7和6.7之间,上述过程不太彻底,中

因为氢氧化铜是固体,水是液体,固体、液体都当做1来算

同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+

选择Zn1.NaOH引入OH-杂质且Zn会和OH-反应生成氢氧化锌沉淀或者锌酸盐2.NH3·H20Cu2+溶于氨水生成四氨合铜络离子起不到除杂效果4.引入Fe2+杂质且会有氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀

铜离子和氢氧根离子结合会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀,所以不能共存

铜绿是孔雀石的主要成分,称为碱式碳酸铜

传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空

金属置换.1：Mn的活动性强于Fe、Cu,用金属Mn置换即可2：Zn的活动性强于后面列出的一堆离子对应的金属,用Zn置换即可补充：第1问中,金属Mn可能不容易获得纯净单质,此时可以制备MnS,它的溶解

Cu是3d104s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成

Cu1+容易发生歧化反应,Cu1+氧化成Cu2＋的电极电位高于Cu氧化成Cu＋,所以Cu+是很不稳定的,外层排布Cu2+为(Ar)3d9Cu1＋为(Ar)3d10

11137是123123的因数

实质是一个一氧化还原反应,氧化性强的做氧化剂,还原性强的做还原剂!K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au从做到右失电子的能力越来越弱还原性降低得电子的

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

今天的高考题F原子吸电子能力强,使N原子上的孤对电子偏向F原子故不易与Cu2+配位

双水解.Cu（2+）+2H2O`=`Cu（OH）2+2H（+）；CO3（2-)+H2O`=`HCO3(-)+OH(-);H(+)与OH(-)反应,促进水解继续进行,直至反应完全.所以Cu（2+）和CO

不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.如部分非金属单质：O2,Cl2或部分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.处于低价态的物质一般具有还原性.如部分金属单质：Cu,

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的