作业帮镁和碳作为电极稀盐酸作为电解质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 01:02:58
阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2+2e-=Cu
总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）
电解法制备以铁为工作电极,通过电解NaOH溶液(12．0mol·L^-1)制备高铁酸钠,在体系温度为20-50℃,电流密度为500-2000A·m^-2条件下,探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．
可以形成原电池.Mg是负极,Mg-2e-=Mg2+Al是正极,2H++2e-=H2总反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：铝棒上产生气体,镁条溶解,镁条上没有气体产生.电极上的金属都能和电解液反
40％的KOH溶液做电解质溶液负极反应式:CH4+10OH--8e=CO32-+2H2O正级反应式是:O2+4e+2H2O=4OH-总反应式是:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20
解题思路：由题设条件，求出Sn,配方变形，化为二次函数单调性问题，求出取值范围............解题过程：最终答案：B
不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和硫酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.
不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和盐酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.
这个问题太宽了,做电极的有什么特性,禁带宽度不能太大1左右,可以做成欧姆接触,具有很好的固融性,高温稳定性,抗腐蚀等等再问：我是想问用半导体材料作电子器件的电极，对材料性质有什么要求？再答：你的意思是
锂跟水剧烈反应,放在电池里甚至爆炸.锂电池的阴极就是锂,所以,
首先这是一个原电池,既然是电池,就要发出电来,那我们知道能量是守恒的,所以这里需要一个自发的放热的氧化还原反应来提供能源,那这个总反应,你应该知道吧,就是2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2
不行原电池一般就是一个化学反应的载体把这个化学反应中的化学能转化为电能在铜和银作为两级盐酸作为电解质溶液的原电池中铜银都不能和盐酸反应并且铜银之间也不发生相互反应也就是说这个原电池不能发生任何化学反应
电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不
```你这个东西是原电池````而反应本身又不能发生````原电池是不会使原来不会发生的反应发生的````(因为没有电能转化为化学能)只有铜先发生吸氧腐蚀``````生成氧化铜``````然后再与盐酸
因为燃料电池一般是熔融的氢氧化钠做电解质,不含有水分.而溶液氢氧化钠直接可以和铝反应产生氢气,水做氧化剂,而且反应很猛烈,即使添加氧气也参与不进来.所以燃料电池不能用水做溶剂,用熔化的氢氧化钠才能让铝
用铜和铝都不好!因铜被腐蚀后生成的铜盐和铝被腐蚀后生成的铝碱都有绝缘性!故干电池都用金属锌做负极!用碳棒做正极!用氯化氨溶液做电解质!因反应时产生的氢气会吸附在碳棒上增大内阻!故要用二氧化锰和石墨的混
澄清石灰水CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
惰性电极如碳棒
主要原因有：一、是钨是金属材料,热传导快.石墨为非金属材料,热传导慢.二、钨耐高温,且红硬性好.石墨耐温比钨低,红硬性差,而且两者相差相当大.