铜片放入硝酸溶液反应之后又加入硫酸,有气体产生

⑴铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O(因为浓硫酸是以分子的形式存在的,所以不用拆,CuSO4也因没有水存在,没有电离,SO2↑,2H2O也写化学式)⑵铜片跟浓

1.Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑有红棕色气体产生2.3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑3.水中又产生气泡,8H++2NO3-+3

锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，注意锌有可能剩余；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意铜有可能剩余．锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气；铜不会和稀硫酸反应；银不会和稀硫酸反应．（1）根据上面的分析，如果没有气体生

氧化性3》2》1,FE《一份时全变成三价铁故铁一到二间那份只面对硝酸铁,对应2硝酸铁,后来2到3分是面对硝酸铜,对应一份硝酸铜,故硝酸铜比硝酸铁=1/：2,1铁对应硝酸8//3,于是比为硝酸铜币硝酸铁

 再答： 再问：看题再答：做催化剂呀再问：为什么要加入碱液中和再答：这是第一个问题再答： 再问：你买的这本书是什么再答：重难点手册再答： 再问：这是什么书再答：

选A硝酸根在氢离子存在的条件下可以显示出氧化性酸的特点.铜与稀硝酸的反应中,有四分之三物质的量的硝酸仅仅显示出酸性,是因为没有更多的氢离子与之结合使其显现出氧化性.说到这里楼主应该明白了：铜与稀硝酸的

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2已经配平板100％正确

在此之前铜片应该是过量的,在此溶液中,存在离子有,Cu2+、NO3-,当然水电离出的太少的氢离子,和氢氧根不算了.当你在往里边加25%的硫酸,那么硫酸是全部电离的,电离出来的氢离子和溶液中的硝酸根结合

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O解释下为什么不产生氢气因为由反应后溶液中仍有大量NO3-离子存在所以再加入稀硫酸后H+/NO3-再度构成稀硝酸体系所以仍是发生该反应而不是置换出

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO(气体)+4H2O因为一开始反应完后还有硝酸根剩余加硫酸事实上提供了氢离子相当于溶液中还有硝酸

现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序,有如下三种方案：A．Fe+HCl（将铁片投入盐酸中）Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中）Cu+HCl（将铜片投入

5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe

加入强氧化物

1、一定含有银,可能含有铜（无气体产生,说明Fe已经用完,银一定被置换出来了,铜也有可能参与了部分反应甚至全部）.2、铁、铜、银,滤液中的金属阳离子有：、Zn2+、Fe2+（有气体产生,则说明Fe没有

铜片放入在稀硝酸中,溶液变蓝,试管口有红棕色气体产生:硝酸表现__氧化性和酸性__.有关反应的方程式8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑2NO+O2=2NO2

你是上高中吧铜片放入浓硝酸后产生硝酸铜硝酸铜中的硝酸根与盐酸中的氢离子结合产生一氧化氮合二氧化氮应该是这样上大学不学化学了我也不是太确定

楼主你是不是要解答的题目是：将铜片放入0.1mol/L的FECL3溶液中,反应后取出铜片,C(FE3+):C(FE2+)=2:3,Z则fe3+和cu2+的n之比为?2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2

回答①因为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮（红棕色）,而和稀硝酸反应生成一氧化氮（无色）,再与氧气变二氧化氮.所以现象是铜片溶解,浓硝酸的试管生成的气体颜色深,而稀硝酸的试管生成的气体颜色浅.回答②换成铁片

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O这里不是普通的金属与酸反应生成氢气而是氧化还原反应因为有Cu（NO3）2和2NO2↑生成所以硝酸既体现氧化性又体现酸性所以作用是做氧化剂