作业帮铜片和锌片一起插入h2so4现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 00:17:49
铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极
锌片负极铜片正极看电子层的外围电子.
Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是
是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.
看电压表负的导线连接的是铜片还是锌片
铜好,所有金属里银最好
D.负极(活泼金属做负极)
Zn~~~~~H2~~~~~~H2SO46522.41x1.68Lyx=4.875g,y=0.075moln(H2SO4)=2y=0.15mol,c=0.75mol/L再问：c=0.75mol/L为什
铜和锌金属片插入苹果中（我家没西红柿了）将苹果电池的两极与电压表相连测出苹果电池的电压让金属片在苹果中的距离不变深度改变当深度增加时电压也增加了再让金属片的深度不变距离改变距离增大时电压会减小
正极、0.5、5；
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．
最主要的因素是：铜电极和锌电极的标准电极电位其他次要原因：电池放电电流（电流变大,电压会适度降低,原因是发生了极化,不过这是大学专业课知识了）电池所处温度（温度过高或者过低,电池无法正常工作,温度的变
甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子
（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.
锌活拨性大于铜,所以锌先失去电子,因为导线的导电能力大于溶液的导电能力,电子通过导线到铜,然后溶液中带正电荷氢离子向铜片移动,接受铜片上的电子产生气泡,就是氢气.在这个装置中电子由锌向铜转移,流出电子
其实这个原电池所利用的氧化还原反应就是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铜片只是起了一个导电的作用再问：题目：用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）
铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上（产生无色气体）原因：H+在铜片上被还原,2H++2e=H2↑锌片（溶解）,原因：Zn被氧化为Zn2+进入溶液
铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极
铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶