酸碱混合后ph已知,求酸碱体积的关系

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

pH=a的强酸中c(H+)=10＾(-a)pH=b的强碱中c(OH-)=10＾(b-14)中和后呈中性,则有c(H+)*V1=c(OH-)*V210＾(-a)*V1=10＾(b-14)*V2V1:V2

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

一.PH=3的硫酸溶液的H+浓度为10^-3,PH=10的NaOH的OH-浓度为10^-4,故若使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为应为1:10二.PH为a的盐酸的H+浓度为10

这问题很复杂的酸要考虑是强酸还是弱酸碱也一样,所以这个计算也成了历届高考的重点考察对象.其实这问题只要去看高中的化学习题书然后自己花一个小时的时间去将其整理就好了!说实话现在要让我来解一个有关这方面的

7以下呈酸性7为中性大于七碱性

1.pH=2.3pH=2的HClpH=9的NaOHc(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=0.00001mol/L等体积混合n(H+)远大于n(OH-)可认为n(H+)不变混合后c(H+)=0.0

0.01mol/LHCl与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性.原因：氨水是弱碱,电离程度很小.pH=12时,氨水电离出的c(OH-)=0.01mol/L,故氨水的浓度远远大于0.01mol/L,与

首先,你这个问题有一个BUG应该说是同体积混合.通过你的疑问,我知道你是没有理解到弱酸弱碱的电离问题.弱酸弱碱的电离是可逆反应,当电离达到平衡的时候,溶液中的弱酸或者弱碱的电离量很少.以醋酸为例,醋酸

强酸溶液pH=a，c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=10−1410−b=10-14+bmol/L；酸碱溶液混合pH=7，则氢氧根离子物质的量等于氢离子

强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=

举个弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13混合以后是酸性说明HR多为什么呢我们看如果HR是弱酸,MOH是强碱由于HR电离的很少设1000个HR电离一个HR,生成1个H+而1个MOH电离出一个

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

PH=6即H+的物质的量浓度时10^-6mol/LPH=12OH-的物质的量浓度是10^-2mol/L设HClxL,NaOHyL则H+是10^-6xmolOH-是10^-2ymol反应后的OH-浓度是

不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性

先判断谁过量.如果酸过量,用混合前氢离子物质的量减去混合前氢氧根物质的量,剩下的氢离子再除以混合后的总体积即得浓度.碱过量,就自己类比吧

温度不是常温吧再问：是常温再答：那应该是14啊

对照一下醋酸的电离常数就可以理解这个问题,醋酸的电离常数数量级在10^-5,则醋酸根离子的水解常数为10^-9（二者的乘积为Kw,在人教版选修4盐类水解一节中有）.所以一般说来,电离大于水解,楼主的题

此类题目的变化很多,有时是具体的数字,但是有时出现的是字母,有时是根据pH求体积之比,有时又是按照一定比例混合后求pH.题目的变化多,但是只要用最常规的方法,就都能解决.混合后pH=7,即酸碱恰好反应