ph等于10怎么判断弱碱-搜答案-拍题作业网

强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子

弱的没法算.不知道电离度.除非题目的意思是酸根算是碱,这样.

（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3-=H++CO32-电离,显酸性HCO3-+H2O=OH

如果氨水是强碱,那么他和盐酸形成的盐应该是强酸强碱盐,那么应该呈中性,就像NaCl一样,现在PH

同意楼上的~我们生物老师好像就是这么说的~我再加点,千万不要沾水再用~那样PH值会降低~

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

这涉及到弱酸和弱碱的解离平衡常数的问题.当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候,这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵.当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候,这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵,当弱酸的

如果是强碱,那么氢氧根浓度就是0.1再答：但是实际只有10的—3次房再答：方再答：所以只有部分电离出氢氧根，所以是弱碱再问：明白了，谢谢老师！

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

按照电离程度分的,并不是按pH分的

不能判断,酸的强弱是根据是否完全电离来判断的,而PH取决于H+浓度的大小,H+浓度大小除了与酸的强弱有关外还和酸的浓度有关.

酸要看前面的非金属元素（酸根除外）的活泼性碱就看前面的金属元素的活泼性,越活泼他的酸碱性越强在水溶液中完全电离的酸/碱叫做强酸/碱部分电离的就是弱的

弱碱性水溶液,PH＝8.10.0强碱性水溶液,PH>10所以9.6的算弱碱溶液再问：确定是的是么，有好多人说不算再答：不确定，就像他们说的，在化学上，对溶液的酸碱性只有>7,=7和

为强酸式盐,其PH值小于7可以看成一元强酸再问：是不是因为KHSO4==K+和H+和SO42-，然后K+和H+双水解，所以还有SO42-呈酸性？再答：不是双水解，而是电离出HSO4==H++SO42-

由于c(OH-)于c(H+)的乘积为一十的负一十四次方而氢氧根是一十的负一次方所以氢离子的浓度为一十的负一十三次方.PH为氢离子的负对数,如果为强碱BOH的PH就应该是13而现在是10所以是弱碱.

弱碱性是多少PH

ph值在7到8.5之间则视为弱碱性,8.5到10.5为中强度碱性；10.5到14为强碱性.

弱酸弱碱会电离不会水解啊,你说的是弱酸离子吧,那样的话ph不是7再问：嗯，是说离子，为什么不等于7呀？再答：因为水溶液里的氢离子或者氢氧根离子有一部分和弱碱或者弱酸结合了，氢离子和氢氧根离子数量不同。

[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

请参照以下解析：

ph值的颜色判断要看看你用的什么试液检验的.通常有酸碱指示剂：酚酞、紫色石蕊试液；酸碱指示试纸有：ph试纸、紫色石蕊试纸.酸碱指示剂在检验试液的酸碱性时通常较粗略,只能判断试液的酸碱性.酚酞遇酸变红,