PH相等的NH4CL.(NH4)2SO4.NH4HSO4中NH4的浓度

NH4Cl＞(NH4)2SO4＞NH4HSO4我解释一下吧首先看前两个,NH4Cl,(NH4)2SO4水解都是酸性,(NH4)2SO4铵根浓度更大,水解更多所以酸性更强NH4HSO4能完全电离出H+,

同样铵根离子浓度下的四种溶液PH顺序为NH4HSO4NH4F.限于高中化学第二个大于号可以改为等号再问：终于有有正解了！我自己想了想。是不是nh4f中氟离子会结合h所以ph会高？再答：是这个原因

pH相同时,CH3COONH4的NH4+浓度大,因为CH3COO-离子水解生成OH-,现在pH相同,说明NH4+水解的是相同的,而CH3COO-与NH4+水解是互相促进的,所以CH3COONH4需要更

不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,不一定!因为在不是在25摄氏度时,水的离子积不是1*10^-14所以当不是25摄氏度时,pH=7不是中性溶液,所以氢氧根不一定等于氢离子,所以铵根不一定等于氯离

你写的是对的.(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液如果是同浓度：(NH4)2SO4溶液中的铵根离子正常水解,而(NH4)2CO3溶液中的铵根离子与碳酸根离子互相促进水解,所以

NH4(+)的浓度关系是：(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HSO4分析：NH4(+)水解会表现酸性的,如果酸根表现酸性电离就会要求降低NH4(+)的浓度,如果酸碱表现碱性水解则要求提高NH4(+

应该是硫酸氢氨最小,氯化氨最大.nh4++h2o=nh3~h2o+h+,就是氨根离子的水解方程式

因pH相等,可假设pH=4,则对①、②来说,要使pH等于4,必须要有很大的铵根离子浓度,让它水解,使溶液显酸性,pH才能从中性的7变成酸性的4.但对NH4HSO4来说,它是强电解质,电离直接产生氢离子

若是等浓度则铵根离子大小顺序为：c(NH4HSO4)

因为铵根离子水解,溶液呈酸性.不过水解是微弱的,水解的离子方程式为：NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+1、2的PH相等,说明1、2的水解程度相同,所以1、2中铵根离子浓度相同；由于NH4H

你在问题中说：(NH4)2SO4中NH4+浓度更多,更抑制水解,电离出H+更少.它是自身水解,浓度高,水解就多.所以你的理解不太对.铵离子是促进水的电离的,因为氨离子浓度高,它自身水解的量当然更多,所

再答：再答：再问：需要把具体的ph值求出来再答：再答：→_→救不了你了再问：需要查表，得到溶度积常数，在根据公式计算ph再答：加油～我不会，帮不了你

首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4因为他有两份铵根..这是大趋势不是水解什么比得了的接着是NH4HSO4因为H+会抑制NH4+的水解导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以

因为物质的量浓度相同,所以设这些物质的体积一样.也就是说各物质的物质的量一样.在物质的量相等的情况下,一分子有两个铵根的硫酸铵含铵根的量是最大的.其次就要看除了铵根的部位所剩下的部分的摩尔质量.剩下部

没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,而硫酸氨中氨的总的物质的量为2

NH4Cl>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2因为同浓度的上述三种溶液,NH4+浓度由大到小的顺序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl.（注：NH4+,Fe2+

0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+分别是0.1mol/L和0.2mol/L.因为SO4跟和CL离子不水解所以不用考虑了,NH4+水解后呈酸性.且1mol/L的

两种溶液中都只有铵根能水解改变溶液的pH.又因为pH相同,所以铵根浓度相同.

【】NH4HSO4NH4CL(NH4)2SO4NH4HCO3中PH由大到小的是：NH4HCO3》(NH4)2SO4》NH4C》LNH4HSO4

溶液中只含有H+,OH-,NH4+,Cl-四种离子,当PH=7时,H+=OH-因为溶液呈电中性,所以此时NH4+=Cl-