质量分数为百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)和同体积的水-搜答案-拍题作业网

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

500*98%/20%-500=1950gZn+H2SO4=ZnSO4+H21*2+32+16*41*2490XX=490*1*2/(1*2+32+16*4)=10需要水1950g,能生成10g氢气

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

需要浓硫酸27.2mL硫酸的物质的量是n=cV=1*0.5=0.5mol硫酸的质量是m=nM=0.5*98=49g需要98%的浓硫酸的质量是49/98%=50g需要98%的浓硫酸的体积是V=m/ρ=5

1升=1000毫升1000毫升=1000立方厘米所以1升溶质质量分数为百分之98的浓硫酸中含纯硫酸（1000立方厘米x1.84g/立方厘米）x98%=1803.2g因为配制后溶液中的溶质不变,所以设需

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

200×20%÷98%=40.82克再问：大约的吧那是多少毫升啊顺便算算谢谢了

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

1、10克98%浓硫酸含硫酸：9.8克,水2克设9.8克硫酸兑成19.6%的稀硫酸需要水x克则9.8/(9.8+x)=19.6%9.8=19.6*9.8/100+19.6x%x=9.8*(1-0.19

设需要百分之98的浓硫酸x克100X19.6%=98%Xxx=20克需要百分之98的浓硫酸20克,80克水

第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳

设需要水X千克则50kg*98%=(50kg+x)*10%x=440kg需要水440kg

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

50克质量分数为百分之98的硫酸中含有硫酸：50X98%=49克在稀释过程中,硫酸的质量不变.所以在百分之30的硫酸溶液中水为：49X[(1-30%)/30%]=343/3(克)原来有1克水,所以还需

98/(x+100)=10/100,求得x=880

设：加水的质量为Y100gx98%==(100g+Y)x10%Y==880g答：加水的质量为880g.

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38