no2燃烧热的热化学方程式

选择B.因为可燃物燃烧热的定义是标准压力,反应温度为t时,单位量的物质b完全氧化为同温下的制定产物是的标准摩尔热所以要单位量,产物还得是稳定的比如水（液态高中一般作为液态）二氧化碳等等再问：不好意思我

反应热包含燃烧热、中和热用△H表示时都要考虑正负号正确,放热为负,吸热为正反应热要考虑正负号,燃烧热和中和热不考虑正负号错,均要考虑正负祝你化学越学越好!:）问题补充：△H表示时都要考虑正负号燃烧热比

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素

燃烧热只是反应热中的一个部分,反应热还包含了中和热等一些非燃烧的变化,总的来说就是反应热包含了所有

氢气完全燃烧热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△h=-286X2KJ/MOL电解水热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△h=(286-77.4)X2KJ/MOL

酒精燃烧的热化学方程式是:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l)-1365KJ/mol

N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=－621.23kJ•mol－1

条件太少了,其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢?要自己查么你把几个方程写出来,然后加减就能得到,我吃饭去了,如果不明白我回来弄下4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了,无害气

一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

氢气热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/molH2

准确的说是1mol该物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量.如碳燃烧生成二氧化碳放出的热量.再问：那如果选择题的答案里有碳的燃烧热为某值，这个选项对么？再答：应该对，但是你一定要确定题目中说的是

不同燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物例如

A：NO不是最终产物B：正确C：不是1molD：CH3CHO（l）不是最终产物选B

A、反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；B、硫应生成SO2（气），故B错误；C、可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；

A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，

2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1135.7kJ/mol

{1}2CO2+3H2+O2---2CH3OH+2H2O(2)2CH4+3O2----2CO+4H2O(3)2CH3OCH3+5O2----4CO2+4H2O醇类的燃烧充分是生成物为CO2和H2O不充

答案：C理由：燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D；燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产

H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l);AH=-285.8kj/mol再问：不是燃烧热化学方程式，是燃烧再答：放心我给的肯定是你要的答案，我过来人都会不知道再答：你题目说的就是我给的，2H2+O2