装有适量水的试管倒置在水槽中 倾斜

结果是一样的,浓度都是1/22.4mol/L因为NO和NO2最终都完全转化为HNO3极限法1假设全是NO,设体积为VL通入O2一定能将NO完全氧化为HNO3,4NO+3O2+2H2O==4HNO3根据

因为4NO2+O2+2H20====4HNO3从反应式可得,1mol氧气反应需要4mol二氧化氮假设反应前试管中NO2与O2各占1/2则1/2mol二氧化氮反应需要1/8mol氧气即反应后试管剩余气体

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

倒置后液面上升至5ml处.通氧3.75ml,生成的NO恰好完全反应.故通入氧气体积应为5+3.75=8.75ml.

假设试管的体积为1L,最后溶液上来,占了试管的2/3即溶液体积为2/3L这样就可以确定试管中原来的气体是1/3L的空气和2/3L的HCl素物质的量浓度=(2/3)/22.4/(2/3)=1/22.4m

甲烷与氯气在光照的条件下生成HCl气体,而HCl会产生白雾.置于饱和食盐水中的原因是,氯气溶于水,并发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）.如果置于饱和食盐水中可避免该反应的发生.

氯气与水生成盐酸和次氯酸盐酸溶于水次氯酸见光分解成盐酸和氧气通过化学方程式可以得出2molCl2生成1molO2所以占1/2选A

固体就是析出氯化钠晶体!我记得反应可以明显看到浑浊的.由于取代反应生成的氯化氢气体溶解在饱和食盐水中,会使氯化钠的溶解平衡逆向移动,降低氯化钠的溶解度,会有少量氯化钠析出.

楼主,2ml的气体种不可能有NO2的,因为NO2室温下为红棕色气体!NO和O2不可以共存在同以容器中的,因为（2NO+O2=2NO2)1.当剩余的气体全是O2时,（4NO2+O2+2H2O=4HNO3

剩余气体为NO设原NO2体积xNO体积yNO2与水反应3NO2+H2O==NO+2HNO331xx/3则有x+y=1y+x/3=0.5所以y:x=1:3

O2CO2+Ca(OH)2====CaCO3(下箭头）+H20澄清石灰水变得浑浊,有液体被压入试管中

流出,瞬间（短暂）上升.倒置时,大试管的水流出,迅速将试管内部抽成真空,小试管因大气压被短暂压上去

应该多种可能的盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于水槽中,水面上升并且充满试管,则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能的是A.1:1:1B.4:8:5C.8:4:7D.5:6:7NO2+N

我想,这应该与气体在水中的溶解度有关首先,我来介绍一下一些气体在水中的溶解度在常温常压下,有：O2是1：0.0310（即一体积水可溶解0.0310体积的O2）H2是1：0.0182N2是1：0.015

答案：三分之二.3NO2+H2O=2HNO3+NO从方程式知,剩余气体的体积NO为NO2的三分之一,所以水进入试管容积的三分之二.

2NO+O2=2NO2假设都是2体积22反应之后NO没有了,O2剩1,NO2生成了2,也就是原来4体积现在还有3体积,NO2与水反应,具体我记不得了,选c吧

假定的NO和NO2体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x，3NO2+H2O=2HNO3+NO3       

1、如果你是出题人,进入多少水都可以,只要少于12ml；2、由于通入氧气后发生反应：4NO2+O2+2H20=4HNO3,可能有氧气过量,则1毫升必定为不溶于水的O2,可能NO2过量,但它会与水反应生

1.试管中液面上升2.气体颜色变浅3.水槽底部有晶体析出4.水槽里的水液面下降

A.玻璃杯内气体压强逐渐变小正确,外界大气压把水压入容器B.水槽内的水对水槽底部的压强逐渐变小正确,随着液柱上升,大容器水深度减小C.外界大气压强逐渐变大错误：外界大气压不变的D.玻璃杯内,外水面的高