现有一包白色粉末

（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，一定没有碳酸钠；故答案为：CuSO4；Na2CO3（2）因为一定没有硫酸铜和碳酸钠，

稍微弄点,用火烤一下,毒品,烟白,有一种香味

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

用BaCl2会残留Cl离子之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的.无法证明是否含有Cl离子再问：那检验Na2SO4的呢？后面为什么不用BaCl2？再答：你是说先加AgNO3后再加BaCl

氯化镁和氢氧化钾

3x+2y=20.09/143.5=0.14（Cl原子守恒）133.5x+95y=6.47（质量守恒）2gH2+16gO2==18gH2O（1）2gH2和18gO2；（2）4gH2和16gO.

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

解题思路：根据给出的实验现象结合物质的性质进行分析判断即可。解题过程：分析：根据题意，“过滤后，往滤液中加过量稀盐酸沉淀部分溶解”说明原混合物混合后反应产生两种沉淀，一种能溶于盐酸，一种不溶于盐酸；结

1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

CuSO4Na2CO3因为是无色溶液,而铜离子是蓝色,所以一定不含铜离子,即没有CuSO4滴加稀盐酸,无明显现象,说明没有碳酸根离子,即没有Na2CO3最后一个问怎么来的啊?一点关系都没有,楼主你是不

根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、

cuso4na2co3nacl

给你分析一遍.首先粉末中可能含有的阳离子有Na+、Cu2+、Ca2+,阴离子有Cl-、SO42-、CO32-,由于能溶于水且溶液无色透明,因此一定不存在Cu2+,而Ca2+与SO42-、CO32-不能

（1）则原混合物中一定含有___NAOHMGCL2BACL2___；一定不含有___CUSO4_______；可能含有____NANO3____（2）操作a的名称是_过滤____；（3）生成白色沉淀A

由（1）加入足量水,振荡,得到无色透明溶液知道粉末中不含CuSO4,因为硫酸铜溶液为蓝色透明溶液；由（2）加入足量盐酸,有气泡产生且BaCO3难溶于水可知粉末中一定含Na2CO3而无BaCl2,可能有

(1)取少量该固体粉末,加足量水分充分搅拌静置,只得到白色沉淀和无色液体,过滤,得白色沉淀1,无色滤液1,则原混合物中一定含有（KOH、MgCl2）,一定不含有（CuSO4）.产生沉淀的是2KOH+M

取样于试管,加入足量的水,摇晃,有白色沉淀,说明有碳酸钠或硫酸钠,再滴加硝酸,诺有气泡产生,说明是碳酸钠

1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中

KOH、MgCl2CuSO4BaCl2KNO3K2CO3Na2cO3