H2S中S2-与Cd2 沉淀-搜答案-拍题作业网

可标也可以不标

可以忽略,计算时忽略,但是说明原因时最好写上再答：一般都是这样考虑再问：比较大小的时候呢再答：比较离子浓度大小当然要考虑

有氧化性说明该物质中的主要元素的化合价可以降低有还原性说明该物质中的主要元素的化合价可以升高所以只有氧化性的是：Na+只有还原性的是：S2-既有氧化性又有还原性的是：S,Na2O2,H2S

H2S、SO2都可以是还原剂,但SO2中的S是+4价,介于最低价-2～最高价+6之间既有氧化性也有还原性,既能做氧化剂,也能做还原剂.这个反应中,H2S是还原剂,SO2是氧化剂SO2做还原剂的反应很少

要加,因为反应物H2S、O2都是气体,没有固体,生成物有固体需要加沉淀符号.2H2S+O2=2S↓+2H2O

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=

Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

一般考虑产生PbS;一般考虑弱酸制取强酸就是H2S与重金属的反应；PbS与HNO3反应实际需要一定的温度和HNO3浓度,进行程度较小；有问题请追问~~再问：感谢回答。您的意思是PbS的溶解度太小了，在

没有Ka1Ka2Ksp再问：知道了kaksp只能求出s²-还有h2s饱和时的氢离子浓度～再答：再答：再答：第二张图片重发时发错再问：谢谢～就是不太明白为什么在h2s饱和时的氢离子浓度～就是刚

SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HClSO2+BaCl2+2NH3+H2O=BaSO3+2NH4ClSO2+2H2S=3S+2H2O

先要理解Ksp的含义,通俗的讲,难溶的物质溶解在水中时个离子浓度之间的关系,本题中Ksp=[Cd2+][OH-]^2注：[OH-]---氢氧根离子的浓度.只要溶液中两种离子的浓度带入关系式后,计算出来

HS-+H2O===H2S+OH-,这是水解.HS-===S2-+H+.这是电离,肯定有硫离子HS-+H+====H2S,至于这一个,又没有加酸,肯定不会发生这个反应这是质子守恒方程,可以从电离的角度

楼上的说的对,不过,这个反映怎么会不进行呢?硫化氢受热分解呀!如果不发生它的热稳定性又从何谈起?

不可以.从表面上看加入H2S使S2-浓度增大.但实际上,加入H2S发生了反应：Na2S+H2S==2NaHS这使得S2-的量大大减小,所以加入H2S无法使S2-的浓度接近0.1mol/L

根据离子积Q和溶度积Ksp的大小对比呀再问：求计算步骤再答：Q=[Cd2+]²×[S2-]²Ksp=[H+]²/[Cd2+]H2S→2H++S2-求出[S2-]带入Q=[

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

应该可以,c(S2-)会变大,不过H2S大部分会变成HS-与H+,而变成S2-的比较少.

在Na2S溶液中,n(Na+)与n(s)的比值为2：1,而S元素,因为S2-的水解,溶液中的存在形式有三种,即主要的S2-,还有水解产生的少量的HS-、H2S,但S的总的物质的量不变,所以,nn(S)

给你离子方程式吧S2-+2H+=H2S3S2-+2NO3-+8H+=3S沉淀+2NO气体+4H2O