Fe2 与EDTA螯合颜色-搜答案-拍题作业网

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

不用,你只要换算一下即可.

两个方程式都正确.前者是酸性条件下的,后者是碱性条件下的.

碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.

测Co2+若使用紫脲酸胺作指示剂,终点颜色由黄到紫；若使用邻苯二酚紫指示,终点颜色由蓝到紫.再问：我们现在采用的是紫脲酸胺作指示剂，终点颜色是从红色到紫色，不是黄到紫色，原理是滴加EDTA到终点前1m

主要是其酸式盐的贮存稳定性好于酸,组成稳定,吸水少.

Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色（Mn

看你用什么指示剂二甲酚橙（XO）,红色变黄为终点（理想终点：橙色）铬黑T（EBT）,紫色变蓝为终点（理想终点：暗黑色）

Fe2+还原性强将Cl2通入FeBr2中,Cl2先与Fe2+反应

镁的检测可以用EDTA滴定法分析.由于镁比铝轻,因此可以作为合金在航空、航天上使用.另外利用镁易于氧化的性质,可用于制造许多纯金属的还原剂.也可用于闪光灯、吸气器等.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如果是你不小心在Fe后打了个2的话那就是2Fe十3Cl2=2FeCl3再问：亚铁离子与Cl2反应的原化学方程式再答：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

EDTA-2Na作用：乙二胺四乙酸二钠是强效螯合剂,防腐剂和抗氧化剂.因具有很高稳定常数,能与碱金属以外的绝大多数金属离子生成稳定的络合物,消除金属离子或由其引起的有害作用,还可以络合滴定分析EDTA

标准EDTA溶液使用在与滴定中部分金属里的配位滴定中.由于EDTA有2氨基和4个羟基,既有6个配位原子,可以满足多数金属离子对配位数的要求,所以EDTA和多数金属离子配位比：1:1.因此,EDTA的浓

不一样,就和上面说的一样,但是我们平时配溶液所说的EDTA指的就是EDTA2钠盐,因为EDTA的溶解度太低了.而它的二钠盐比较易溶,所以配溶液用二钠盐.为了叫的方便,就叫它“EDTA”

EDTA二钠易溶于水,易与一些金属离子络合,效果会显著,EDTA难溶于水,络合效果就会差；前者偏碱性,也有利于络合反应.

络合Cu2++Y4-←可逆→CuY2-

查百度百科

里面配子是Dd,但外面种皮是母体子房发生的,所以是dd

B.EDTA與無色金屬離子生成無色的配合物.與有色金屬離子配位生成的配合物顏色加深