氯水中c(cl2)2

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

n（C）=96g12g/mol=8mol，由反应为2Cl2+2H2O+C═4HCl+CO2，可知处理氯气为8mol×2=16mol，水中Cl2浓度为4.0×10-6 mol/L，则可处理上述

次氯酸不稳定，见光易分解得到氯化氢，其水溶液为盐酸，，具有酸的性质，可以与活泼金属反应生成盐和氢气，所以本题答案为：HCl，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；新制的氯水中含有盐酸、次氯酸和水，猜测红

NaOH与HCL反应中和生成HCL和H2O.它们更容易反应.

保持物质化学性质的最小粒子取决于这种物质的纯物质是由什么组成的.由分子组成就是分子.由原子组成就是原子.稀有气体和金属是他们自己的原子.原子是化学变化中的最小粒子,因为原子在化学变化中不会再变.电解水

答案C加入Na2CO3粉末,碳酸根与H+反应,c(H+)降低,平衡正向移动,HCiO浓度增大c(H+)降低,PH增大再问：次氯酸不是也会跟碳酸钠反应啊再答：次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，所以次氯酸不能与

cl2大部分只是溶解在水里反应的毕竟是少数就像co2一样

主要粒子是氯气和水.再答：��Ϊ�����Ƶģ����ҷ�ӦCl2+H2O=HCl+HClOֻ�Ǽ��ٲ��ֵ�������ӽ��еġ��������Ƶ���ˮ�У������Ũ�Ȼ�Զ���ڴ���

本题选B【解析】A,正确写法为：　2Fe2++Cl2BaSO4（沉淀）+H2O+CO2（气体）回答满意请采纳

氯水还存在cl2分子并且c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)前的系数应为二分之一正确式子子为c(cl2)=1/2[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]+c(溶液中cl2)

D再问：方便告诉下理由吗？……谢谢了……再答：H2CO3的酸性比HClO强。

相似相溶常温下,溴是液体,易挥发,实验室常用水封保存,氯气是气体,易溶于水（1：2）,碘是固体（在水中溶解度不大,易溶于KI溶液或酒精中）.再问：这三个都是非极性单质，怎么用相似相溶解释？麻烦具体解释

氯水中,Cl2+H2O——>Cl-+H++HClO可认为H+和HClO等量（HClO和H2O电离出的H+相比于H+的总量可以忽略不计）,设其为c.则Kw=c*[OH-]=10^-14,即[OH-]=1

解题思路：1.明确每一阶段发生反应的化学方程式和溶液中溶质的成分；2.明确酸碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离。解题过程：解答：选B.解析：A.正确，饱和氯水浓度很小，加水稀释促进次氯酸的电离

第一种：一个一个的验证氯水中有HClCl2HClO①干燥氯气不能使有色布条变色②稀盐酸不能使有色布条变色③新制氯水能使有色布条变色所以氯水中起漂白作用的是HClO第二种：新制的氯水,在阳光下长时间照射

反应为：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO关于Cl离子的浓度守恒为：2c（Cl2）=c（ClO-）＋c（Cl-）+c（HClO）

会!CaCO3能消耗氯水中的H+,从而使得平衡右移,Cl2转化率提高

SO2+Cl2+2H2O----->H2SO4+2HClV(SO2)=V(Cl2)=22.4/4=5.6L

因为Cl2分子少啊!c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)多,2倍的c(Cl2)才能等于c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)!其原理是氯原子守恒.氯分子：氯原子=1：2,而氯原子的总物质

使HClO的浓度增大,平衡要向正方向移动.并且不能把HClO反应掉答案CA具有还原性,会被HClO氧化,HClO的浓度减小BHClHClO都会与NaOH反应,都减小C只与HCl反应D平衡逆向移动,HC